第1个回答 2009-04-09
高一化学
第一章碱金属第一节 钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、 与非金属反应4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节 钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）第三节 碱金属元素一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反应1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃） 第二章物质的量
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：n＝N/NA4．摩尔质量（M）：摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：n＝m/M由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
第2个回答 2009-04-09
可以的，化学也主要是背东西，我们那会就整天背，化学方程式必须记住，各个化学元素的基本知识必须知道。
背方程式方法：把整本书的方程式全抄写在纸上，一块背，像背课文一样，记住了就会用了
元素的基本知识：常用的也就那二三十个，抄下来，拼命背
只要用心了，很快就记住了，我就是这样背的，所以那会化学可以考高分的
第3个回答 2009-04-17
楼上几位的回答别把你吓坏了：看着内容多，其时不多。
你先别看别人的回答--不是不能看，而是一看就把你吓坏了，没有信心学下去了--还是先看书，注意记忆一些定义方面的东西，把道理弄清了，再记忆与此相关的内容，如反应方程式等。
前面的没有弄明白，也要坚持反复看、往下看，尤其是要反复看；哪怕是暂时没有弄明白的，也要先记住。
虽然开始会复习的较慢，但是有个几天，你就会有一个突破。
我初中学化学时，也是多半个学期化学考试及测验不及格，但是到了后半段及高中，化学考试上不了95分以上，都觉得没有考好——经验就是上面说的：反复看、反复记；这很重要。
你说其它科还好，说明你的智商是很高的。
对于化学，你有可能是不感兴趣；也有可能是学得不得法。
努力吧，会有成果的。
成功就在你努力后的二十天以后。
加油！！！
第4个回答 2009-04-09
可以，初三应该才接触化学，内容不多而且简单，把化学元素，主要的反应方程式，和一些常见的物质的化学特征，以及反应特征记住应该没问题了，化学还是要多记，努力吧
第5个回答 2009-04-09
呵呵，说真的，我初三化学刚学的时候根本什么都不会，学到第八章的时候我再翻到前面，才真正的弄懂，我个人觉得你要学会去理解，它们都是现实中的物品，并不抽象，再就是好多东西要背的，学的时候想想它们的轮廓，我觉得理解着学习比较好，最后祝你能有个好成绩