第1个回答 2020-04-27
1.A,B,C,D,E,F,G。其中短周期主族元素的原子序数依次增大，D,G同主族。A与B、C、D能形成电子数相同的2种常见分子。E，F的原子序数之和是D的原子序数的3倍。D，E，F的简单离子具有相同电子层结构。请判断A，B，C，D，E，F是什么元素
解：首先可以肯定的知道，D这个元素，D，E，F的简单离子具有相同电子层结构,短周期主族元素,所以，D是氧元素，为什么是氧，不是N和F呢？如果是氮的话，，前面3个A,B,C肯定找不到什么了，因为A极有可能就是氢，B极有可能就是碳，其中氢和碳之间的元素基本我们很少用到的，更何况A与B、C、D能形成电子数相同的2种常见分子，应该不可能的，所以，C应该是氮，D是氧，为什么不是氟呢，如果是氟的话，不管是ABC
中是氢碳氮氧中的哪三种，都不可能组成2种常见的分子的，氟的化合物都是很局限的，什么HF，NaF，F2~所以，D就是氧，3倍的D就是24，E为钠，F为铝，G为硫。
2.有位于前四周期,原子序数依次递增的A,B,C,D,E五种元素.A,C两元素原子的电子层数相同,A,E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同,A,C形成化合物AC,D,E形成化合物E2D,B元素原子的最外层只有3个电子
(1)写出这些元素的元素符号:A______B_______C_____D______E______
(2)写出AC,E2D的化学式:______________
(3)写出这五种元素最高价氧化物对应的水化物的分子式,分析其酸碱性变化情况
(4)哪些元素可以形成气态氢化物?分析起稳定性情况及水溶液的酸碱性.
解：
(1)A:Mg
,
B:Al
,
C:S
,
D:Cl
,
E:Ca.
推断过程：因为A,C两元素原子的电子层数相同，所以A,C同周期，又A,B,C,D,E五种元素原子序数依次递增，所以B与A，C是同周期的。由“A,E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同”,可知A在第三周期，E在第四周期。所以B在第三周期，且B元素原子的最外层只有3个电子，所以B是Al。所以A只能为钠或镁，当A是钠时，因为A,C形成化合物AC，所以此时C为氯，则E为钾，而D只能是氩，但“D,E形成化合物E2D”，所以D不可能是氩，所以A只能是镁，C是硫，E是钙，D是氯。
(2)AC:MgS,E2D:CaCl2.
(3)Mg(OH)2
,
Al(OH)3
,
H2SO4
,
HCl
,
Ca(OH)2.
(4)S,Cl(S形成H2S气体，Cl形成HCL气体）。因为Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，两者溶于水都显酸性。