第1个回答 2013-05-26
给你举个例子
Na2CO3中
首先Na+全部电离肯定是最多，其次这是盐溶液，盐的水解只有10%-20%，所以排名第二是CO32-，溶液呈碱性，且CO32-要2部水解所以H+最小，由于产生一个HCO3-，会生成一个OH-，并且产生H2CO3也会有OH-，加上溶液中原有的OH-，所以OH->HCO3-
另一个例子
NaHCO3中
Na+>HCO3->OH->H+>CO32-
前面两个离子不用解释了吧？因为这个是盐溶液，所以大部分都电离，少部分水解。溶液碱性，说明HCO3-的水解
大于电离，由于产生一个CO32-要产生一个H+，且溶液中原来还有H+，所H+>CO2-。
某些盐电离大于水解
HSO3-，H2PO4-
HSO4-是完全电离。
并且水解电离你都要分清楚是不是多部的。
并且如果溶液是混合溶液，你要写出电荷守恒，物料守恒，谨慎一点。题目做的多了，自然就熟了，最后你连质子守恒看看都能写出来了。以上完全手打
在给你写详细一点
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。如在H2S溶液中： C（H2S）＞C（H＋）＞C（HS-）＞C（S2-）
2、水解理论①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H＋）或碱性溶液中C(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：C（Cl－）＞C（NH4＋）＞C（H＋）＞C（NH3·H2O）
②多元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中： C（CO32－）＞C（HCO3-）＞C（H2CO3）
把握三大守恒
确定等等量关系 如0.1mol/NaHCO3溶液，溶液中的大量离子：Na+、HCO3-；微量离子：OH-、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。
1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由： n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32-)＋n（OH-），可推出： C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)。
2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。
3、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH-）水，得质子守恒关系为： C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3-）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）以上摘自百度文库