化学平衡问题？

Question

根据课本的定义，若化学平衡移动的结果是反应产物浓度增大，则称平衡正向移动。但增加反应物浓度，平衡正向移动，平衡移动后反应物浓度不也增大了吗？如何理解？

Answer 1

没看明白你的问题在哪
增加反应物
=>导致反应物浓度瞬间增大
=>正反应速度瞬间增大，大于逆反应速度（之前相等）
=>一段时间内（直到再次平衡），正反应比逆反应速度快
=>这一段时间内，转化的生成物，比逆反应转化的反应物要多
=>这一段时间过去后，生成物比一开始浓度要大（前提保持体系体积不变）
请追问你具体哪一步有不解本回答被提问者采纳

Answer 2

可逆反应指的是既正向进行，同时产物又分解成生成物的反应.它的特点有:
1)反应是双向的,同时进行的;
2)速度达到平衡时是相等的且不是零．所以牵涉到速度的问题，改变各种条件的影响速度的问题;
3)反应物的转化率不能达到100%，所以牵涉到转化率的问题.
比如:N2+3H2双箭头2NH3