弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。十大弱酸是指：
1、碳酸H2CO3
2、醋酸 CH3COOH
3、硅酸 H2SiO3
4、亚硝酸 HNO2
5、氢硫酸 H2S
6、氢氟酸 HF
7、次氯酸HClO
8、氢氰酸 HCN
9、亚硫酸 H2SO3
10、磷酸H3PO4
与之相关的化学方程式举例如下：
1、弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）
2、弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写），比如：
3、次氯酸能氧化还原性物质，使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na2SO3+ HClO = Na2SO4+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
4、氢氟酸（英文：Hydrofluoric Acid），化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
扩展资料：
和弱酸相对的酸叫强酸。
英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。
根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。
符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－。
现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。
常见的强酸有：
1、无机强酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）等；
2、有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（苦味酸，HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸，HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、等；
3、超强酸：氟锑酸（HSbF6，质子酸SbF5与HF的混合物）、氟锑磺酸（SbF6SO3H俗称魔酸）、全氟磺酸树脂（Nafion-H）、氯氟铝酸（HAlCl3F，含配离子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）等。
参考资料：百度百科-弱酸