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高中氧化性还原性顺序表
高中
常见的化学物质(分子,离子)的
氧化性
,
还原性
强弱排列
答:
还原性
:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断
氧化性
、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动...
高中氧化性
的
顺序
是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子
氧化性
减弱,而阴离子
还原性
增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性...
高中氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子
氧化性
减弱,而阴离子
还原性
增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性...
高中氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子
氧化性
减弱,而阴离子
还原性
增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性...
高中
化学常见
物质氧化性
,
还原性
排名?
答:
还原性
:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断
氧化性
、还原性的强弱 1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼 2非金属活动顺序...
高中
化学
氧化性
强弱
顺序
口诀有哪些?
答:
银汞铜铁锌铝镁钾,即Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>Zn2+>Al3+>Mg2+>K+。这个口诀表示在酸性条件下,金属阳离子的
氧化性
与其在金属活动
顺序表
中的位置成反比,即位置越靠后,氧化性越强。这是因为位置靠后的金属阳离子更容易失去电子,从而使其他物质获得电子被
还原
。3、化合物氧化性:氟氯臭氧高锰...
各
物质氧化性
,
还原性
大小排列?
答:
还原性
:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断
氧化性
、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动...
化学:
高中
阶段常见物质的
氧化还原
性质的排列
顺序
。
答:
在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把
氧化性
(
还原性
)强的氧化剂(还原剂)还原(或氧化)。如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—。 补遗下面是完整的金属活动
顺序表
:Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na ...
高中
化学
氧化性排序
答:
二.金属阳离子的
氧化性
:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
高中
化学
氧化性排序
答:
二.金属阳离子的
氧化性
:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
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