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高中常见离子氧化性还原性顺序
求
氧化性顺序
表,尽可能的详细,谢谢
答:
分析如下:元素周期表中
氧化性
规律是:从左到右
依次
减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强,
还原性
越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的
离子
则氧化性越强,...
高中
酸性强弱排列口诀是什么?
答:
从一级电离度的大小就可以
排序
:HClO4(HI、HBr)、HCl、HNO3、H2SO4、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3。
高中
知识知道:三大强酸>亚硫酸>醋酸>碳酸>石碳酸和次氯酸。氧化
还原性
强弱的
顺序
:常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-。
常见离子氧化性
:K+<Ca2...
阳
离子
的
氧化性
、阴离子的
还原性
的
顺序
是怎样的
答:
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)非金属活动
性顺序
(
常见
元素)F---Cl---Br---I---S 原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴
离子还原性
增强 阳离子放电强弱...
还原性
的大小
顺序
是怎样的?
答:
还原性
: 碘
离子
> 亚铁离子 > 溴离子 > 氯离子 > 氟离子 > 三价铁离子。还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
高中氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
高中
氧化性强弱
顺序排序
口诀是如下:1、可以根据
氧化还原
反应。氧化性:氧化剂>氧化产物。2、金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性
减弱,对应阳
离子氧化性
增强。3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子...
氧化性还原性顺序
表
答:
氧化性还原性顺序
表如下:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;Ba2+>Ca2+;F2>Cl2>Br2>I2;O3>O2;MnO4->H2O2>MnO2;HNO3(浓)> H2SO4(浓);ClO->SO42-;ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性:氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属...
高中常见离子氧化性排序
答:
正二价银
离子
Ag2+(1.98);过二硫酸H2S2O8(2.01);臭氧O3(2.076);氙酸H2XeO4(2.11);高铁酸H2FeO4(2.2);氟化氧OF2(2.244);二氟化氙XeF2(2.33);氧原子O(2.694);OH-自由基(2.85);氟气F2(2.866);高氙酸H4XeO6(3.0)标准电极电势表,来自百科……
氧化性
递增
顺序
...
高中
化学有哪些强
氧化性
和强
还原性离子
以及对应的离子
答:
强
氧化性
:三价铁
离子
,高锰酸根(酸性环境),硝酸根(酸性环境形成硝酸),次氯酸根ClO-,重铬酸根Cr2O7 2-(酸性环境)强
还原性
:碘离子,硫离子,亚硫酸根,二价铁离子 有用望采纳
高中
阶段的
氧化性
、
还原性离子
答:
1.对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的
还原性
越强,其金属阳离子的氧化性越弱。例2.对金属活动
性顺序
表而言:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性(金属性)———→减弱 其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au 其
离子氧化性
:K+<Ca2...
高中常见
物质
氧化性
,
还原性顺序
。 要具体分子或
离子
的顺序,不要比较方...
答:
1.金属活动顺序(还原性:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au),
离子氧化性
与其相反。2.通过元素周期表的金属
性非金属性
可得 3.根据
氧化还原
反应方程式找出 3.
常见
的、
常用的
有:氧化性顺序:KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3(浓)>I2>SO2
还原性顺序
:S2->SO3(2-)>I-...
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