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高中常见强氧化剂
高中
化学方程式
答:
高中
化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是
强氧化剂
,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+...
常见
化学物质燃烧及火焰颜色
答:
常见
化学物质燃烧及火焰颜色如下:(一) 常见化学物质 燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有
强氧化剂
如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)常见化学物质镁在哪些气体中...
高中
化学卤素问题
答:
②HClO不稳定,易分解,光照时分解速率加快.有关的化学方程式为:2HClO =2H+ + 2Cl- + O2↑,因此HClO是一种
强氧化剂
.③HClO能杀菌.自来水
常用
氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替).④HClO能使某些染料和有机色素褪色.因此,将Cl2通入石蕊试液中,试液先变红后褪色.[氯气的实验室制法](1)反应原理:实验室中...
求
高中常见
各种元素离子
氧化
性大小顺序
答:
(3)非金属活动性顺序(
常见
元素)F---Cl---Br---I---S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强 2、根据反应条件判断,当不同
氧化剂
分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+...
高中氧化剂
与还原剂问题
答:
学习了氧化---还原反应之后,我们知道,
氧化剂
、还原剂的强弱是指它们得失电子能力的大小,氧化剂得电子能力极强,说明它的氧化性极强;还原剂推杆电子能力愈强,说明它的还原性愈强,那么,如何判断氧化剂、不原剂的强弱呢?这是一个很棘手的问题,现介绍几种比较氧化剂、还原剂强弱的
常见
方法。一、...
2022高考化学有机物知识点总结
答:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、
强氧化剂
、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能与酸又能与碱反应的有机物: 具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17.能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反...
高中
化学中
常见
的两性
氧化
物 谢谢
答:
硫化氢 (S或SO2) 亚硫酸盐 (SO42-离子) 亚硝酸盐 (NO3-离子) 溴化氢 (Br2) 碘化氢 (I2) 硒化氢 (Se) 碲化氢 (Te) 卤素单质 (遇
强氧化剂
一般被氧化为 XO3- 卤酸根) 类卤素 (氰 硫氰等 被氧化生成氰酸 ) 低价金属离子 (如Fe2+ 被氧化生产Fe3+)
高中
...
高中
化学中具有漂白性的物质(说明哪些是可复原的),谢谢
答:
常用的
漂白剂有活性炭、氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2等。活性炭吸附有色物质,起到漂白作用,是物理变化。氯水、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2具有漂白性是因为它们有
强氧化
性,能将有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了,因此它们的漂白作用是永久性的。SO2有漂白作用是因为它...
为什么铅的正二价比+4价稳定
答:
Pb[Kr]4f145d106s26p2 但是能级分布是6s2 4f14 5d10 6p2 即先失去6P上的2个电子,再失去5d上的2个电子。当失去2个电子的时候,5d上的电子全充满,失去4个电子,5d上的电子未充满,根据包利定则可知,轨道上全充满、半充满时比较稳定,所以+2的Pb比+4的Pb更稳定。
求
高中常见
微粒
氧化
性(还原性)顺序
答:
例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强。②“强强制弱弱”原理,即较强的
氧化剂
和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂。例如,Fe3+可与I-反应:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 说明...
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