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高中化学水溶液
高中化学
,常温下当水电离出氢离子的浓度等于10的负7次方时,
溶液
一定显...
答:
如强碱弱酸盐显碱性,但是水电离出的氢离子却大于十的负七次方。比如氢氧化钠溶液中由水电离出来的成氢离子等于10负7次方,但是溶液呈碱性。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠
水溶液
、稀酸或浓酸,有时还...
高中化学
!有哪些气体溶于水?有哪些气体不容于水?
答:
可以从相似相溶原理去理解,水分子是极性分子,只要气体分子是极性分子就可以溶解,比如氯化氢,溴化氢,硫化氢,氨气,二氧化硫。如果气体分子是非极性分子,那么就难溶于水,比如氢气,氧气,氮气等等
高中化学
哪些气体易溶于水,哪些微溶于水 极易溶于水:NH3,HCl,HBr,HI,HF; 可溶于水:SO2,Cl2,H2S; 微溶于水:CO2、...
高中化学
题:0.1mol/L的NaHCO3溶液PH是多少?请用
水溶液
中的离子平衡相...
答:
做这种题你需要知道弱酸的电离常数,像这个题就需要知道H2CO3的各级电离子常数Ka1=4.4×10^-7和Ka2=4.7×10^-11。NaHCO3水解平衡就是碳酸根的二级水解:NaHCO3+H2O⇌NaOH+H2CO3 所以二级水解平衡常数Kh2=Kw/Ka1=[OH-][CO3²-]/[HCO3-]=[OH-]²/[HCO3-]即[OH-]...
高中化学
中,水解方程式,电离方程式和电解方程式的区别。求普及_百度...
答:
1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2.电离:
高中
阶段指电解质在
水溶液
或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++...
高中化学
常用的有机酸有哪些?
答:
4、高氯酸(HClO₄)高氯酸是一种强酸,具有极高的氧化性和腐蚀性。它可以与大多数金属反应并释放出热量,也可以分解有机物。高氯酸在实验室中常用于制备其他试剂和进行各种
化学
反应。5、氢溴酸 氢溴酸是一种强酸,是溴化氢的
水溶液
。它的化学式是HBr,分子量是80.91 g/mol。它的酸性比...
关于
高中化学
的氯水和氨水
答:
氨水:是氨气溶于水形成的
溶液
,这时溶液中有NH3 HN3*H20,还有H2O,氨水是混合物;氯水:是氯气溶于水形成的溶液,溶液中有Cl2分子,以及生成的HCl,HClO,有水,也是混合物。而NH3 ,CL2 的液态分别叫做液氨和液氯,都是纯净物。第二个问题比较多,给你一些供参考的
化学
方程式吧 (1) 4Na+O2=2...
高中化学
中的弱酸有哪些
答:
3、硅酸 硅酸,
化学
式为H2SiO3。是一种弱酸,它的盐在
水溶液
中有水解作用。游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4)、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5),酸性很弱。4、次氯酸 次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,...
高中化学
常见的强、弱电解质和非电解质有哪些?
答:
强电解质与弱电解质之间的区别就在于其
水溶液
的电离程度(即溶解度)。非电解质:1、非金属氧化物:二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。2、大多数有机物:甲烷 乙醇 蔗糖 (有机酸和有机盐除外)。3、非金属化合物:氨气。弱电解质,弱酸,弱碱,水,如:1、弱酸:碳酸、亚...
高中化学
六大强酸四大强碱
答:
高中化学
六大强酸四大强碱介绍如下:六大强酸:硝酸(HNO₃)、硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)、高氯酸(HClO₄)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)四大强碱:氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂因为非金属性越强酸性越强,...
高中化学
电离和水解的问题,很困惑,急求解!
答:
注意:1.在任何
水溶液
以及纯水中,水电离出的H+始终等于OH-。2.水电离出的氢离子与溶液中有的氢离子从概念上不是一回事,千万不能混淆。3.在酸溶液中,溶液中c(H+)等于水电离出的氢离子与酸电离出的氢离子之和 。溶液中c(OH-)等于水电离出的c(OH-)。溶液中c(H+)与溶液中c(OH-)之积不...
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