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高中化学氧化剂和还原剂
高中化学
下面方程式中,哪个是
氧化剂
哪个是
还原剂
?
答:
歧化反应就是自身
氧化还原
反应,即反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。所以该反应物既是
氧化剂
又是
还原剂
。例如:3Br2+3H2O=HBrO3+5HBr 此反应中Br2原本是0价,反应后一个升为+5价,一个降为-1价。 所以Br2本身即是氧化剂又是还原剂。
求救。
化学
。判断
氧化剂和还原剂
。例题。我有答案。求解怎么判断。_百 ...
答:
在
高中
阶段,一个
化学
反应只要有化合价变化,就被认为是
氧化还原
反应。在过程中,反应物中,化合价上升的元素失去电子,还原了别人,自身被氧化,是为
还原剂
;化合价下降的元素得到电子,氧化了别人,自身被还原,是为
氧化剂
。判断依据就是观察化合价态的变化。化合价是初中口诀,需要运用于判断未知元素化合价...
高中化学
的
氧化还原
反应
答:
9.氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度。一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性:浓HNO3>稀HNO3 ②温度。升高温度
氧化剂氧化
性增强,
还原剂还原
性也增强。反之,可根据温度条件判断氧化性
和还原
性强弱。如:常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2,而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2,因此得知...
列举几种重要的常见的
氧化剂和还原剂
答:
1.重要的
氧化剂
² 活泼的非金属单质,如 Cl2 F2 ² 高价含氧化合物,如 KClO4 H2SO4 KMnO4 ² 金属阳离子,如 Fe3+ ² 过氧化物,如 H2O2 Na2O2 K202 2.重要的
还原剂
² 活泼金属单质,如 K Ca Na Li Mg ² 某些低价金属阳离子,如 Hg+ Fe2+ Cu...
...升化合价又降化合价如何判断他是
氧化剂还是还原剂
答:
判定一种化合物是还原剂还是氧化剂,并不需要判定元素整体化合价的升降,只要化合价升高就是还原剂,降低就是氧化剂,如果化合物中元素有升有降,那么它即是氧化剂又是还原剂。反应中某一元素既升化合价又降化合价,只能说明它即被氧化又被还原。
氧化还原
反应有一条判定
氧化剂和还原剂
的口诀,“升失氧还...
高中化学
里
氧化还原
反应中怎么判断谁是
氧化剂
谁是
还原剂
答:
是的明白你的感受 一开始都是那样 不是有个口诀嘛 升失还 降得氧 这个口诀也挺麻烦的 有点混淆。记住一个方程式 2Na + Cl2 = 点燃= 2NaCl 失去电子的是
还原剂
比如Na 最外面有1个电子 容易失去电子 化合价升高 就是还原剂 同时被氧化 被氧化为NaCl 氧化产物。得到电子的是
氧化剂
比如Cl 最...
高中
常见物质
氧化还原
性顺序是什么?
答:
常见离子
还原
性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子
氧化
性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是
化学
反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。氧化...
...氧化剂是?还原剂是?关于
氧化剂和还原剂
我总是搞不懂吗,哪位解答下...
答:
想学好
氧化还原
反应,必须会标 化合价。然后,化合价升高的物质就是
还原剂
,化合价降低的物质就是
氧化剂
。再然后,题目就会问氧化产物、还原产物了,氧化剂降低后的产物叫还原产物,找出CuO是氧化剂,CuO生成的Cu就是氧化产物。同理,还原剂生成的产物叫氧化产物。这些都要记住,才能学会氧化还原反应。请...
高中化学氧化还原
反应
答:
三.物质氧化性或还原性强弱的比较:(1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 (2)由反应条件的难易比较 不同的
氧化剂与
同一
还原剂
反应时,反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强。如:前者比后者容易...
高中化学
常用
氧化剂
以及
还原剂
的强弱顺序具体的有哪些
答:
常见的
氧化剂
1.高价态的化合物 :KMnO4 ,K2Cr2O7,浓的H2SO4 ,HNO3 FeCl3,2.典型的非金属单质 :Cl2,O2,O3 3.过氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常见的
还原剂
1.低价态的化合物:H2S,HI,HBr,Na2S,KI,FeCl2,CO 2.活泼的金属单质:Al。Zn,Fe。3.某些非金属单质 C。H2 ...
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