55问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学摩尔质量讲解
高中化学
平衡状态判断
答:
这里是讨论平均
摩尔质量
,他等于总质量除以总的物质的量。由于都是气体,质量肯定守恒,如果前后相等的话,那么总的物质的量肯定也不变,所以平均摩尔质量是不变的,那么就不能依据这个判断平衡。如果前后不想等,即总的物质的量是一直变化的,直到平衡时才不再变动,所以就可以判断平衡了 ...
高中化学
所以溶液中硫酸镁的
质量
为=144g这里不懂 为什么镁离子的质量...
答:
因为硫酸镁的
摩尔质量
是120,所以,镁24,除以,硫酸镁120,镁在硫酸镁的里面的质量分数就是百分之二十。
高中化学
物质的量计算。。。本人升高一预习化学求各位大神学霸指导...
答:
4mol,所以就有2.4*170=408g 5 3.01*10的22次方除以6.02*10的23次方等于0.05mol 0.8/0.05=16g/mol n=m/M n=N/NA n---物质的量 N---分子的个数 m---质量 M---
摩尔质量
NA---阿伏伽德罗常数,近似值为6.02*10的23次方 ...
帮帮忙啊~什么是相对原子
质量
??怎么在图上区分阳离子和阴离子~要简单易...
答:
相对原子质量是用物质的原子质量除以一个碳原子质量的1/12《初中化学》
摩尔质量
——不带单位 n=m/M<m质量,M摩尔质量,n物质的量〉《
高中化学
》阴离子核外电子数多于核内质子 阳离子正好相反 表示时阳离子化学式右上角有一个小加号,阴离子是一个小减号 ...
高中化学
考试答题要注意什么 有哪些答题技巧
答:
高中化学
考试答题要注意各量的单位。物质的量浓度(mol/L),
摩尔质量
(g/mol),溶解度(g)、溶质的质量分数和物质的量浓度互换时的体积单位等。题目中隐含性的限制条件如:酸性的无色透明溶液,pH=0的溶液,水电离出的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液等。高中化学考试答题方法高中化学考试答题状态假设...
高中化学
,求解释答案!加悬赏...
答:
你好:(1)不对,氦气是稀有气体,所以它是以单个原子的形式存在的,所以一摩尔的氦气只有NA个原子,氟气所含的原子数才是2NA (2)不对,D2O的
摩尔质量
是20g/mol,所以18gD2O不足1mol (3)不对,1个Na2O2 有3个离子 其中2个Na+ 离子还有1个 (O2)2-过氧根离子 所以1 molNa2O2 有3 mol...
请帮帮忙。我想知道
高中化学
里,
摩尔质量
,物质的量,和气体摩尔质量的计算...
答:
m:物质总质量 M:
摩尔质量
p:密度 N:包含的分子个数 NA:阿伏伽德罗常数 n:摩尔数 V:体积 VM:气体摩尔体积 望采纳~
高中化学
知识点总结范文
答:
6.物质的量=物质的质量/
摩尔质量
( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在
化学
实验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定...
高中化学
答:
(2)XY2的
摩尔质量
根据质量守恒,[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76 (3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳,Y为硫 3.若这两种金属单质在反应中生成的...
求个
高中化学
老师讲讲
答:
设:体积V 单位L 密度ρ=(质量m)/(体积v)=(溶质质量/溶质质量分数)/(体积v)溶质质量=(
摩尔质量
M)X(物质的量n)物质的量=物质的量浓度X体积=cv 得到ρ=(cvM/a%)/v=cM/a%=63c/a% 单位g/L
棣栭〉
<涓婁竴椤
6
7
8
9
11
12
13
14
10
15
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜