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高中化学常见的空间构型
【
高中化学
】如题,杂化轨道的类型是什么?为什么是这种?
答:
SP3就是价电子数为4的分子,如CH4,CCl4,他们无孤电子对,就是正四面体形,有一个孤电子对,如NH3,就是三角锥形,有两个孤电子对,如H2O,就是V形 而VSEPR模型就是只看价电子数,两个就是直线,三个就是平面三角形,四个就是正四面体。注意VSEPR模型不一定就是真正
的空间构型
,但通过价电子对...
高中化学
必修三重要考点总结大全
答:
②分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子
的空间构型
两个方面共同决定. 非极性分子和极性分子的比较 4.分子的空间立体结构(记住)
常见
分子的类型与形状比较 5.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. (1).原子晶体:所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键...
高中化学
,有几种
空间
运动状态不同的电子代表
答:
主要有s轨道、p轨道、d轨道、f轨道四种。原子轨道为单一原子的波函数,使用时必须代入n(主量子数)、l(角量子数)、m(磁量子数)三个量子化参数,分别决定电子的能量、角动量和方位,三者统称为量子数。每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别...
谁有
高中化学
物质结构与性质期末复习资料(知识点总结)
答:
键角决定了分子
的空间构型
共价键的键能与
化学
反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和-所有生成物键能总和.3.了解极性键和非极性键,了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2)键的极性:极性键:不同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的能力不同,共用电子...
关于几个
高中化学的
问题要问
答:
①一般根据分子内各原子的成键方式来分析,
常见
近似经验规律如下:直线形(sp杂化),平面三角形(sp2杂化),四面体形(sp3杂化),三角双锥形(sp3d杂化),八面体型(sp3d2杂化),杂化还有等性与不等性之分;
空间构型
还与原子的未成键孤对电子,立体位阻,几何拓扑形状等诸多因素有关,键能,键长,键角等参数的...
什么是氢键
答:
氢键是分子间作用力的一种,是一种永久偶极之间的作用力,氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间(X-H…Y),通常发生氢键作用的氢原子两边的原子(X、Y)都是电负性较强的原子。氢键既可以是分子间氢键,也可以是分子内的。其键能最大约为200kJ/mol,一般为5-30kJ/mol...
高中常考的化学
常识
答:
化学
键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合,比如:甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体
的空间构型
,它的正负电荷中心是重合的,所以甲烷是非极性分子第五个就自己想想把4 甲烷 含极性键的非极性分子 CH3-CH2-CH(CH3)2(C-C键即为非极性键,...
高中化学
物质结构 怎么看杂化轨道类型
答:
2.看分子
空间构型
;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析。3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O。S作为非中心原子时,其电子不算。如果等于2,中心原子为Sp杂化。在
高中
这...
高中化学
问题.为什么烷烃的同分异构体中
答:
这类问题一般都是问:“为什么含有的支链越多,溶沸点越低,相对密度越低”1、分子构成的物质,影响其熔沸点的因素有三个;一是相对分子质量,二是其
空间构型
,三是分子中的官能团。2、相对分子质量越大,熔沸点越高,密度越大。3、分子量相同,果它较多分支,那么这些分支各方向伸展,分子构成的物体...
高中
极性分子的判断.这句话什么意思:中学阶段有两种
常见的
方法:一...
答:
合矢量就是用向量的方法来判断极性,但需要注意用该方法判断时,需要先知道
空间构型
,可以使正电荷指向负电荷,也可以相反,但在同一题目中只能用一种指向。相加为零则为非极性,不为零则为极性。
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