55问答网
所有问题
当前搜索:
高中化学可溶性表口诀
高中化学
中说的
可溶性
碱
可 溶性
酸 可溶是指对应的碱 酸 可溶于水吗...
答:
==英文是dissolubility;solubility ==指可以在水里进行溶解的物理性质
高中化学
必修一知识点总结
答:
口诀
:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水...
急求!!
高中化学
。如果回答的很透彻追加50,更好的话追加80!!!_百度知...
答:
足量BaCl2溶液,振荡,充分反应后,若不产生白色沉淀,说明该化肥的主要成分为 NH4HCO3 【因为碳酸氢钡是
可溶
的】若产生白色沉淀【BaCl2+(NH4)2CO3=BaCO3↓+2NH4Cl若还含有其他那么就是只剩下碳酸氢铵】,过滤,取滤液加入适量的Ba(OH)2 溶液【NH4HCO3+Ba(OH)2=NH3.H2O+H2O+BaCO3↓】,也产生白色...
求
高中化学
知识重点
答:
原因和溶解度是最小的,有利于
化学
反应被移动在正方向上。54。锡 - 铅活动异常 看到根据知识元素的周期性规律:从顶部到底部逐渐提升与主族元素的金属,但,金属活动顺序表中,原因是比较条件是不同的,前者是指以气态铅原子失去电子比锡更容易,而后者则是简单的物质在溶液中的锡铅元素容易失去电子。
高中化学
:甲乙丙是三种不含相同离子的
可溶性
强电解质。它们所含离子如下...
答:
1.因为甲乙丙都是
可溶
强电解质,根据六种离子在溶液中共存的关系,可以得出三种离子可能是:NH4NO3 分子量80 (NH4)2SO4 分子量132 NaOH 分子量40 NaNO3 分子量85 Na2SO4 分子量142 Mg(NO3)2 分子量 148 MgSO4 分子量120 2.根据相同质量的物质分子量越大,物质的量...
高中化学
常识应用知识点
答:
高中化学
必修2知识点归纳总结第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核 注意:中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子(Z个)熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne ...
跪求
高中化学
各类推断题突破口与有颜色的物质!
答:
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。3、两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:①Ba(OH)2与(NH4)2SO4,②
可溶性
铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或...
高中
常考的
化学
常识
答:
但Cu和Ag能发生如下反应:原因是 和 溶解度极小,有利于
化学
反应向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即。但金属活动顺序表中 。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55. 溶液中...
关于
高中化学
的问题
答:
1.因为食盐水中含有氯离子,饱和食盐水中的氯离子的
可溶性
达到了极限,不可能再溶解了,这使得氯离子在水中的溶解度大大减小了(原氯气与水反应后生成氯化氢在水中的溶解度为500:1,现在可能还不到它的四分之一)所以收集的氯气更多,更纯净;2.任何物质都能溶于水,不同的是溶解度的大小(溶解度过...
高中化学
答:
化学
方反应式 1、硝酸银与盐酸及
可溶性
盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜