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高一化学计算题及解析
跪求
高一
必修一的
化学计算题
有解答过程 多多益善
答:
解析
:依据公式
计算
即可。9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求:(1)所需浓硫酸的体积;(2)所需水的体积。(1)108.7 mL (2)1 000 mL 解:n(硫酸)=2 mol /L×1 L=2 mol m(硫酸)...
高一化学
。
计算题
。
答:
解:根据题意可知加热至不再减少说明NaHCO3已经完全被反应完,但是还有NaCO3生成 设:混合物中的NaHCO3为X,反应得到的NaCO3为Y 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 168 106 62 X Y △m=4-3.38 X=1.68 (g ),Y=1.06(g)设:NaCO3的质量为Z Na2CO3+2HCL=CO2↑+H2O+2NaCL Z 0....
高一化学计算题
求解
答:
(31.6/158)*8=1.6mol(HCl),上述盐酸浓度,c=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol/L,所以需要盐酸(1.6/11.9)1000*1.19=160g,被氧化10/16)*160=100g上述盐酸,由高锰酸钾物质的量为0.2mol,知氯气应为0.5mol,所以标况下体积0.5*71/3.17=11.2L ...
高一化学计算题
,要过程,在线等,谢谢!
答:
Cl2的质量是5.6*3.17=17.8g 设MnO2的质量是x,消耗HCl的质量是y。MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 146 71 x y 17.8g 87/x=146/y=71/17.8 x=21.8g y=36.6g MnO2的质量分数是21.8/27.86*100%=78.2 4个HCl中只有2个被氧化生成Cl2,被氧化的HCl占2/4=1/2...
几道
高一化学计算题
,需要过程,在线等。
答:
1 溶液总质量:500*1.02==510g 其中硫酸铜的质量分数为2.00%,故硫酸铜质量为510*2.00%==10.20g 考虑到硫酸铜是未合水的胆矾,现在
计算
胆矾质量:10.20*((160+5*18)/160)==15.94g 硫酸铜的物质的量:(10.20/160)mol 物质的量浓度:(10.20/160)/0.5==20.40/160==0.1275mol/...
高中
化学计算题
的计算方法
答:
A.3.2 g B.4.4 g C.5.6 g D.6.4 g [
解析
]固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以,最后容器中固体质量增加了3.2g,应选A。二、方程或方程组法 根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是
化学计算
中最常用的方法,其解题技能...
高一
的
化学计算题
~
答:
1,设A的分子式是CaHbOc 则有a+b+c=12 6a+b+8c=34 CaHbOc+(2a+b/2-c)/2O2=aCO2+b/2H2O 1+(2a+b/2-c)/2=a+b/2 解3个方程式a=3,b=8,C=1 A的分子式C3H8O 燃烧的方程式为:2C3H8O+9O2=6CO2+4H2O 2,有机物的蒸气密度为3.3g/L,则它的相对分子质量为:3.3*2...
高一
一道
化学计算题
题,求详细过程!
答:
锌从0价升高到了+2价,转移了2个电子,对应的1mol锌能转移2mol电子,那么
计算
得到锌的物质的量是0.15mol,有0.3mol电子通过了导线,利用公式N=n*Na=0.3*6.02*10(23)个电子通过了导线 硫酸的物质的量n(H2SO4)=1/2n(H+)=0.15mol c(H2SO4)=n(H2SO4)/v=0.15mol/300ml=0.15...
高一化学计算题
。在线求解答过程!
答:
解:利用差量法
计算
十分方便 铁片放入硫酸铜溶液后,会导致固体物的质量增加,是因为发生了反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 固体质量增加 56 64 8 m(Fe) m(Cu) (56.6-55)g 于是有: 56/ m(Fe) = 64/m(Cu) = 8/(56.6-55)g 解得: m(Fe)=11.2...
高一化学
相关
计算题
。在线等。谢谢。
答:
5/x =5×22.4/y;解得:x=29.2 ; y=5.6;故15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应。根据方程式可知:被氧化的HCL,最后生成了CL2,所以被氧化的HCL占总的10/16;即被氧化的HCL质量为:29.2×10/16=18.25g (2)、生成标况下Cl2 为5.6L (在第一步中已
计算
)满意请采纳!
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