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除二氧化碳中的氯化氢气体用什么
为
什么除去二氧化碳中
混有的少量
氯化氢气体
不能用硫酸钠?
答:
二氧化碳和氯化氢是两种可能相互反应的
气体
,它们可以在一定条件下反应生成盐酸和碳酸。因此,在
使用
硫酸钠
除去二氧化碳
时,如果气体中含有少量
的氯化氢
,这些气体将会在反应中参与进来,使得所产生的碳酸变得不纯。这样会影响到下一步实验的准确性,因为不纯的碳酸的化学性质与纯碳酸是不同的。此外,氯化氢...
当
二氧化碳
混入少量氯化氢气体和水蒸气时,为
什么
先
除氯化氢气体
?
答:
然后
二氧化碳
和氯化氢最好的方法是通过碳酸钠溶液,这个时候问题就出来了,只要是溶液就一定有水,混合气体通入溶液中就不可能不把其中的水带出来。如果是先
除氯化氢气体
的话,先通过碳酸钠溶液,然后混合气体就只含有二氧化碳和水蒸气,这样再除水蒸气就方便很多,
使用
固体氯化钙吸水就可以了 ...
除去二氧化碳中的氯化氢
,为
什么
还要通过浓硫酸?
答:
气体
通过溶液之后,会产生新的杂质H20,所以过浓硫酸洗气,得到纯净的
CO2
.
制
co2
吸收挥发的盐酸有
答:
吸收挥发出来
的HCl用
饱和碳酸氢钠溶液。实验室用盐酸和大理石(碳酸钙)反应制取CO2:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 制得的
二氧化碳中
混有氯化氢和水蒸气,将
气体
通过饱和碳酸氢钠溶液
除去
氯化氢,因为HCl能与碳酸氢钠反应又生成CO2,而CO2不与碳酸氢钠反应。
为
什么
吸收
CO2中的HCl
不用饱和食盐水啊
答:
没有必要。HCl在水中的溶解度很高,由于HCl溶于水,溶液是酸性,
CO2
溶于水生成碳酸,而碳酸在酸性溶液中的溶解度大幅度降低,被水吸收的很少。 Cl2
的HCl用
饱和食盐水是因为Cl2溶于水的反应跟CO2不同,饱和食盐水才能降低Cl2溶解度,减少损失。
除去二氧化碳中
混有
的氯化氢气体
+方程式
答:
让
气体
通过饱和的NaHCO3溶液 方程式
HCl
+NaHCO3===NaCl+H2O+
CO2
↑
除去二氧化碳中
混有的盐酸时通常将该
气体
通入
什么
溶液或者什么溶液写 ...
答:
除去二氧化碳中
混有的盐酸时通常将该
气体
通入饱和碳酸氢钠溶液,饱和NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,在除去
氯化氢
的同时增加了二氧化碳的量。NaHCO3 +
HCl
= NaCl + H2O + CO2↑ 如果觉得可能还含有水蒸气,可以通过浓硫酸吸收其中的水蒸气,以达到提纯的目的。
可以用NA2CO3
除co2中的hcl
吗为
什么
答:
不好。
氯化氢
作为杂质出现,量不会太大,因此只能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠而不是生成
二氧化碳
,并且还要剩余碳酸钠。碳酸钠、水、二氧化碳可以反应得碳酸氢钠,除杂不成反被吸收。应该用碳酸氢钠的饱和溶液。既
除去
了氯化氢,又补充了二氧化碳,一举两得。当然要除水蒸气的话最好再经过浓硫酸。
为什么不能用碳酸钠来
除去CO2中的氯化氢气体
。
答:
1.不能用Na2CO3除是因为,虽然
HCl
可以跟Na2CO3反应,但是CO2同样也可以,且HCl少量的情况下只能得到NaHCO3,剩馀的Na2CO3会吸收
CO2气体
,造成浪费,因此选用NaHCO3.实验室中制取CO2都是用大理石和稀盐酸来制取,稀硫酸肯定不行,而硝酸由於价格较高,也不可行.2.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,满足复分解条件.HCl溶於...
除去二氧化碳中的氯化氢气体
,为什么不能用硝酸银溶液
答:
不是不能用,是划不来吧,要
除去二氧化碳中的氯化氢
只要水洗就可以了,硝酸银很贵的
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