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锡铁原电池电极反应式
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸.(1)A中
反应
...
答:
(1)铁与硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)铁比锡活泼,锡为
原电池正极
,
电极反应式
为:2H++2e-=H2↑,则氢离子浓度减小,溶液的pH值增大,故答案为:增大;(3)锌比铁活泼,锌为
原电池负极
,被腐蚀,负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极...
各种
原电池
的正负极
反应
方程式
答:
氢—氧燃料
电池
有酸式和碱式两种 在酸溶液中
负极反应式
为:2H2-4e-=4H+
正极反应式
为:O2+4H++4e-=2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-=4OH- 由于金属活泼顺序表为:钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍
锡
铅 (氢)铜 汞 银 铂 金...
Ⅰ:元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一.某校研究...
答:
锌的活泼性大于铁,所以铁作正极,反应时,电子从负极沿导线流向正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以在正极上看到有气泡生成,
电极反应式
为2H + +2e - =H 2 ↑.故答案为:表面有气泡产生,2H + +2e - =H 2 ↑,该装置图为 .(2)根据提供的药品知,铁和氧化铜都和稀硫酸...
下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是 A.当镀
锡铁
制品的镀层破损时...
答:
D 试题分析:A、由于金属性是铁强于锡,所以当镀
锡铁
制品的镀层破损构成
原电池
时,铁是
负极
,加快腐蚀,因此镀层不再对铁制品起保护作用,A正确;B、由于在水下部分氧气的含量低,因此在空气与水面交接处的钢柱,比在水下部分的钢柱容易腐蚀,B正确;C、钢铁不论发生析氢腐蚀还时吸氧腐蚀,均是...
关于高二年电解池及
原电池
两极方程式的书写问题。
答:
回顾历届高考经典可以看出,有关原电池知识主要考点有:(1)原电池的判断;⑵电极反应方程式的书写;⑶
原电池电极反应
的类型、现象和速率;⑷实用电池(干电池、可充电电池、燃料电池等)的原理。有关电解池知识的常见考点有:⑴
电极反应式
及电解反应方程式;⑵两极放电顺序;⑶电解的应用(电镀、测定阿伏加德罗常数、制备有机物...
高中
原电池
电解池方程式的书写问题
答:
回顾历届高考经典可以看出,有关原电池知识主要考点有:(1)原电池的判断;⑵电极反应方程式的书写;⑶
原电池电极反应
的类型、现象和速率;⑷实用电池(干电池、可充电电池、燃料电池等)的原理。有关电解池知识的常见考点有:⑴
电极反应式
及电解反应方程式;⑵两极放电顺序;⑶电解的应用(电镀、测定阿伏加德罗常数、制备有机物...
化学问题
答:
一般情况下,
原电池
中,较活泼的金属做
负极
,较不活泼的金属做
正极
。负极本身易失电子发生氧化
反应
,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。 原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的...
电解溶液的阴 阳极的
反应式
怎么写,书写规则
答:
首先,阴极和阳极是针对电解池的,阴极得电子,阳极失去电子;
原电池
是正极和负极,负极失去电子,正极得电子,原电池中的负极相当于电解池中的阳极,正极相当于电解池中的阴极,这是就电子而言的,对于
电极反应式
的书写,首先要知道离子的放电顺序,阴离子有氟离子<含氧酸根离子<氢氧根离子<氯离子<溴...
锡铁原电池
中锡极附近溶液的PH值变化?为什么
答:
锡铁原电池
中锡极附近溶液的PH值变化?为什么 增大 因为稀硫酸发生电离,氢离子跑到铁上与其
反应
(离子方程式),相对来讲锡极周围氢离子浓度比原先均匀分布时少了,故PH增大
原电池
和电解池
反应
时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
【电解池有外接电源,靠外接电源的电动势使电解质溶液内发生电子移动。而
原电池
是靠化学反应产生电动势,本身是一个电源。最明显的区别就是电解池有外接电源,而原电池没有。】【(正负极、阴阳极;氧化反应、还原反应;电荷移动规律)(1)能量转化形式: (2)电极材料名称:(3)
电极反应
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