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铜片和铁片的区别
怎样用
铜片和铁片
制做温度计?
答:
这么高难度!!!你可以应用铜铁两种物质的收缩率
不同
制造 在不同温度下金属物质的密度长度会有变化,通过计算比较出每一温度下一定长的金属片的长度变化来制作 太有难度了!!!我想除了军工企业没有造得了的 呵呵
A.把
铜片和铁片
紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做...
答:
C 铜铁是两种活泼性
不同
的金属,稀硫酸是电解质溶液,三者共同形成原电池,
铁片
上发生氧化反应;Fe-2e - ===Fe 2 + ,
铜片
上发生还原反应:2H + +2e - ="==2H " 2H===H 2 ↑故A选项正确。B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池,锌片上发生的反应为:Zn-2e - ===Zn...
用细砂分别打磨一块
铁片
、铝片、
铜片
,铁具有___色,铝具有___色,铜具有...
答:
用细砂分别打磨一块
铁片
、铝片、
铜片
,铁具有银白色,铝具有银白色,铜具有红色,它们都具有金属光泽.相同大小的三种金属片铝片最轻,说明密度最小.它们都可拉成细丝、打成薄片,说明它们都具有良好的延展性. 故填:银白;银白;红;金属;铝片;密度;延展.
...设计了下列实验方案:用
铁片
、
铜片和
石墨作电极,分别与下
答:
(1)
铁片
为阳极,属于活泼电极,则该极上是电极本身失电子的过程,即Fe-2e-=Fe2+,在阴极上是电解质中的阳离子得电子的过程,即2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑),故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑);(2)以惰性电极为电极,电解硫酸铜,在阳极...
如果把
铜片和铁片
铆在一起,当温度变化是这样的双金属片就会弯曲.怎样用...
答:
把双金属片做成条状铆在一起,一边牵动指针向右转,一边牵动指针向左转。然后再在外面加上一圈刻度就行了……(图片传不上去……用语言描述的)
在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的
铁片和铜片
,下列叙述正确的是...
答:
A.正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,故A错误;B.铁失电子而作负极,所以
铁片
逐渐溶解,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故B错误;D.负极是电子流出的电极,故C错误;D.铜是正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,所以可观察到气泡产生,故D正确;故选D.
铁片
,铝片,
铜片
分别与稀硫酸反应的现象及可得出的结论。还有它们三...
答:
铁片
,铝片,
铜片
分别与稀硫酸反应的现象:铝片上冒气泡快,铁片冒气泡慢,铜片在稀硫酸中无现象。由此可得出的结论是:三者的活动性顺序为铝比铁活泼,铁比铜活泼。铁丝与硫酸铜的反应现象是:铁丝上附有红色的铜,溶液由蓝色变成浅绿色。结论是铁比铜活泼,铁能将铜从它的盐溶液中析出。
现有
铁片
、
铜片
、硝酸银溶液和盐酸几种物质,能确定Fe、Cu、Ag、H 的...
答:
说明铜比银强;方案不能说明铁与铜的强弱关系.故C不可行;D、银不能与盐酸反应,得出银位于氢之后;铁能置换硝酸银中的银,说明铁比银强;铜能置换硝酸银中的银,说明铜比银强;方案得出:铁比银强,铜比银强,银位于氢后,方案不能说明铁与铜的强弱关系.故D不可行.故选B.
将
铜片和铁片
紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面冒气泡。 这句话为什么不...
答:
这句话肯定是对的,就是利用的原电池的原理。这个是典型的铁铜原电池,铁活泼性大于铜,小于氢。在硫酸溶液中,铁失去电子,电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气,形成气泡放出。实验室为了快速溶解铁时都会加入硫酸铜与单质铁反应形成原电池,加快反应。
现有
铜片
、
铁片
及汞三种金属,若要用实验比较其金属活动性强弱,只需选...
答:
选用硫酸铜溶液:铁和硫酸铜溶液反应,能置换出铜,说明
铁的
活泼性大于铜:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 将汞放入硫酸铜溶液中,没变化,所以不反应。说明汞的活泼性小于铜。所以,三种金属的活泼性是:Fe >Cu >Hg
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