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铅蓄电池原电池电极反应式
高中化学
答:
则d处于电解池的阳极,电解池中,阳极发生还原反应失去电子(也很好记的,失去带负电的电子,那么正的就得以体现了。阳极连接的是正极)那么这个
电极反应
是正确的。B。根据题目给出的工作原理,其实就是
原电池
的总
反应式
,Pb失去2个电子,转移给PbO2,消耗的硫酸是2分子硫酸。也就是说,电子数目跟消耗...
化学
电池
与其他能源相比较有哪些优点内容
答:
负极
:Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2
正极
:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- 银锌电池跟
铅蓄电池
一样,在使用(放电)一段时间后就要充电,充电过程表示 如下: 阳极:2Ag+2OH--2e- =Ag2O+H2O 阴极:Zn(OH)2+2e- =Zn+2OH- 放电 充电 总
反应式
:Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag一粒钮扣...
常用化学
电池
答:
主要部分是电解质溶液、浸在溶液中的正、负
电极
和连接电极的导线。依据能否充 电复原,分为
原电池
和蓄电池两种化学电池的种类化学电池按工作性质可分为:
一次电池
(原电池);二次电池(可充电电池);
铅酸蓄电池
。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式...
原电池
那一章,给出两
电极
材料和电解质要求写出各电极方程式和总
反应
方程 ...
答:
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。其
电极反应式
为:负极:2CO+2CO3 2- -4e-==4CO2 正极:O2 + 2CO2+4e- ==2CO3 2-总反应式为:2CO +O2 ==2CO 22、蓄电池:可以多次反复使用,放电后可以充电复原,又称二次电池。(1)
铅蓄电池
铅蓄电池是一种常见的可充电池,在...
原电池
,电解池中离子为什么会定向移动
答:
原电池
中,
负极
失电子,正极得电子,所以电子经外部电路由负极移向正极。而电路是一个回路,所以这样说来电解质溶液中离子的移动方向是从
电极正极
流向负极,外部电流方向是从正极到负极与电子流动方向相反,内电路则相反。即电流方向是负极到正极。负极为氧化
反应
,正极为还原反应。
化学问题
答:
原电池
,是利用两个
电极
之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非
蓄电池
,是电化电池的一种,其电化
反应
不同逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对。 将化学能转变成电能的装置。所以,根据定义,普通的
干电池
、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的...
电化学中的电解和
原电池
的反映方程式我该怎样书写? 为什么有时候水在左...
答:
因为电解方程式中,将物料和电子平衡之后,两边的电荷数可能不守恒,这时候就需要平衡的补充OH-,H+这些粒子。但是这些不是随便乱写的,就像你说的,有时候水在左边有时候氢氧根在左边。这要看
反应
液的酸碱性。比如左边的需要补充正离子,但是很明显此溶液是碱性,那就不能简单的在左边加上H+,而是在左边...
怎样判断
电极反应式
?(高二化学)
答:
原电池电极反应式
书写的一般步骤 ⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液...
原电池
的腐蚀类型
答:
在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳或二氧化硫后就变成一种电解质溶液,使水里的H+增多:CO2+H2O←→H2CO3←→H++HCO3-SO2+H2O←→H2SO3←→H++HSO3-于是就产生了无数个以铁为负极、碳或碳化铁为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小
原电池
。
电极反应
负极(...
高中化学:关于燃料
电池
的问题
答:
电极反应式
的书写 书写电极反应式是学习电化学的基本功,也是高考和竞赛所必须掌握的知识点。一般来讲,书写原电池的电极反应式应注意如下四点:1、准确判断
原电池的正负极
如果电池的正负极判断失误,则电极反应式必然写错,这是正确书写电极反应式的前提。一般而言,较活泼的金属成为原电池的负极,但不...
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