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铁的钝化现象
铁和铝在浓硫酸中为什么会
钝化
答:
因为铁和铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁和铝“
钝化
”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀...
常温下铁片遇到浓硫酸是否会发生
钝化现象
呢?
答:
常温下,将铁片放入浓硫酸会发生
钝化现象
,在铁片表面形成一薄层致密的氧化物。浓硫酸的强氧化性把铁氧化成特殊形态的四氧化三铁(薄而致密),这种
铁的
氧化物不溶于浓硫酸。
铁在浓硫酸中
钝化
的原因
答:
表面生成一层氧化物保护膜,使铁“
钝化
”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。2、钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀
的钝
态。
为什么铁、铝等活泼金属能在浓硝酸中
钝化
答:
铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解,但在浓硝酸或浓硫酸中溶解
现象
几乎完全停止,碳钢通常很容易生锈,若在钢中加入适量的镍、铬,则会变为不锈钢。金属
钝化
的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化,表面生成一层致密的氧化膜,这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸,因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢...
高中有哪些
钝化
反应?
答:
全部都是常温下才会
钝化
:、1、铝遇到浓硫酸 2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O;2、铝遇到浓硝酸 4Al+12HNO3(浓)=2Al2O3+12NO2↑+6H2O;3、铁遇到浓硫酸 2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O;4、铁遇到浓硝酸 4Fe+12HNO3(浓)=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。
铁的钝化
的具体反应方程式
答:
浅谈金属钝化的机理 我们知道,铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解,但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了,碳钢通常很容易生锈,若在钢中加入适量的Ni、Cr,就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响,化学稳定性明显增强的现象,称为钝化。由某些钝化剂(化学药品)所引起的金属
钝化现象
,...
铁铝
的钝化
是什么原理?
答:
铁铝
钝化
的原理为:1、成相膜理论认为,当铝合金等金属溶解时,处在钝化条件下,在表面生成紧密的、复盖性良好的固态物质,这种物质形成独立的相,称为钝化膜或称成相膜,此膜将金属表面和溶液机械地隔离开,使金属的溶解速度大大降低,而呈钝态。2、吸附理论认为,金属表面并不需要形成固态产物膜才...
铁与浓硝酸反应会被
钝化
么?反应方程式是什么?与稀硝酸呢
答:
铁与冷的浓硝酸反应会发生
钝化
,钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式。铁与稀硝酸反应:硝酸过量:Fe +4HNO ₃=Fe(NO ₃) ₃+NO↑+2H₂O 铁过量:3Fe+8HNO ₃=3Fe(NO ₃)₂+2NO↑+4H₂O 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质...
铁在碱性条件下是怎么
钝化
的?
答:
一般
钝化
都是酸洗钝化,发生氧化反应,金属表面生成一种耐腐蚀的氧化膜(钝化膜),浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。碱性条件下钝化,一般是氢氧化钠,硝酸钠,亚硝酸钠等成分,在加热条件下,硝酸钠和亚硝酸钠起到氧化剂作用,铁表面也可以生成钝化膜。
什么是金属
的钝化现象
和钝化原理?
答:
金属钝化后,其电极电势向正方向移动,使其失去了原有的特性,如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外,用电化学方法也可使金属钝化,如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极,用外加电流使阳极极化,采用一定仪器使铁电位升高一定程度,Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属
钝化现象
,叫阳极钝化或电化学钝化...
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