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金属的电化学钝化曲线
Fe,Al的
钝化
答:
常见的铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中
钝化
。钝化是指金属经强氧化剂或
电化学
方法氧化处理,使表面变为不活泼态即钝态的过程,是使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓
金属的
腐蚀速度的方法。另外,一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,也叫钝化。铁、铝在稀HNO3或稀H2...
高中有哪些
钝化
反应?
答:
全部都是常温下才会
钝化
:、1、铝遇到浓硫酸 2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O;2、铝遇到浓硝酸 4Al+12HNO3(浓)=2Al2O3+12NO2↑+6H2O;3、铁遇到浓硫酸 2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O;4、铁遇到浓硝酸 4Fe+12HNO3(浓)=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O。
电化学
在
金属
腐蚀与防护的应用
答:
总之,E—pH图在解决水溶液中发生的一系列反应及平衡问题,如元素分离,湿法冶炼,金属防腐,
金属电
沉积,地质问题等方面均得到广泛的应用。三、
电化学
保护1.阳极保护(适用有
钝化曲线
的金属)凡是在某些化学介质中,通过一定的阳极电流,能够引起
钝化的
金属,原则上都可以采用阳极保护法防止
金属的
腐蚀。
铁铝的
钝化
是什么原理?
答:
铁铝
钝化
的原理为:1、成相膜理论认为,当铝合金等金属溶解时,处在钝化条件下,在表面生成紧密的、复盖性良好的固态物质,这种物质形成独立的相,称为钝化膜或称成相膜,此膜将金属表面和溶液机械地隔离开,使
金属的
溶解速度大大降低,而呈钝态。2、吸附理论认为,金属表面并不需要形成固态产物膜才...
钝化
!我们都知道浓硫酸 浓硝酸都能让铁 铝钝化
答:
金属钝化
后,其电极电势向正方向移动,使其失去了原有的特性,如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外,用电化学方法也可使金属钝化,如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极,用外加电流使阳极极化,采用一定仪器使铁电位升高一定程度,Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象,叫阳极钝化或
电化学钝化
。 金属处于钝化状态...
高中
化学
有关
钝化
现象
答:
由某些钝化剂(化学药品)所引起的
金属钝化
现象,称为
化学钝化
。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后,其电极电势向正方向移动,使其失去了原有的特性,如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外,用
电化学
方法也可使金属钝化,如将Fe置于H2SO4溶液中作为...
金属的钝化
名词解释
答:
即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下,金属与介质相互接触的界面上发生变化的。
电化学钝化
是阳极极化时,
金属的
电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致
金属钝化
,化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜,或...
极化
曲线
实验测得的腐蚀速率与实际有何区别
答:
不一样的东西。 先说开路电位吧,其实开路电位是一个热力学上的概念,一般认为开路电位越正,
金属
腐蚀的倾向越小。但是曹楚南
的电化学
书上也说了,腐蚀电位并不能反映耐蚀性能,因为腐蚀性能最注重的是腐蚀速率,而腐蚀速率是一个热力学的概念,有时候电位负,确容易
钝化
反而耐蚀。而极化
曲线
测试后可以得到自...
高中常见的
钝化
反应
答:
如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极,用外加电流使阳极极化,采用一定仪器使铁电位升高一定程度,Fe就钝化了。由阳极极化引起的
金属钝化
现象,叫阳极钝化或
电化学钝化
。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀,但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解,又必须防止钝化,如电镀和化学电源等。
金属的钝化
反应
答:
金属钝化
后,其电极电势向正方向移动,使其失去了原有的特性,如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外,用电化学方法也可使金属钝化,如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极,用外加电流使阳极极化,采用一定仪器使铁电位升高一定程度,Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象,叫阳极钝化或
电化学钝化
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