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金属元素与非金属元素的区别
如何
区别元素
有金属性还是
非金属
性
答:
如何
区别元素
有金属性还是
非金属
性 1、由
单质与
水(或酸)反应转换出氢的难易程序判断,单质与水(或酸)置换出氢越容易,
元素的金属
性越强.2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断.最高价氢氧化物碱性越强,元素的金属性越强.3、由金属活动性顺序表进行判断.按金属活动性顺序,金属...
如何判断
元素的金属
性
和非金属
性?
答:
这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析,切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对
元素金属
性、
非金属
性强弱的判断方法做一简要分析和总结。一、元素金属性强弱判断依据 1、根据常见金属活动性顺序表判断
金属元素的
金属性与
金属单质的
活动性一般是一致的,即越靠前的...
元素的金属
性
与非金属
性的定义与鉴别?
答:
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,
元素金属
性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,
元素非金属
性逐渐增强。例如:对于第三周期
元素的金属
性Na>Mg>Al,非金属...
怎么通过原子的结构来判断这个原子是不是
金属元素
?
答:
在
非金属元素的
中文名称中,会见到“石”、“气”等偏旁(除溴外)。在整个周期表中,非金属元素仅有22种。从微观的角度看,非
金属单质
多是以小分子、多原子分子组成的分子晶体,或原子晶体,这些种形式来存在。所以其物理性质与金属有着明显
的区别
。这一分类方法至今仍在沿用,分类的结果也完整地保留...
金属元素与非金属元素
怎样
区分
的?
答:
因此,不能把
元素
/原子归类为
金属和非金属
,而应该把宏观的物质定义为金属和非金属(独立的原子很难存在)。当物质的原子排列发生明显的改变时,它就不是原来的物质了(如液态氧,氧气,固态氧的性质是
不同
的,也就不是同一物质了)定义不能用模糊词。有光泽、导电性好、导热性好、延展性好,这些词...
金属元素和非金属元素的
分类依据具体是什么?
答:
或液态(如Cl2,Br2,H2)虽然如此,但也不是绝对的。有的金属有些非金属的性质,如Hg,常温下是液态。一样,有些非金属也有某些金属的性质,如石墨(C)擅长导电。所以,不能完全凭借这些判断进属于非金属。一般都是看在化学反应中,经常是失电子的,为金属元素。得电子的,为
非金属元素
。
金属元素与非金属元素的
分类依据是什么?
答:
金属元素和非金属元素的
依据主要有以下二个:1、最外层电子数 如果>=4则为非金属,但铅例外,它的最外层电子数也为四,但在反映中易失去电子 <4的则为金属,但氢和氦例外,因为它们最多只有两个电子,但在反映中不失去电子 2、看元素名称的汉字:凡是汉字带金字旁的为金属元素,其余的为非金属...
金属和非金属元素的区别
答:
有人提问过了,拿来给你看 金属元素、
非金属元素的区别
其实是原子核和外层电子共同的作用,只有原子核对最外层电子吸引很大的才可能是金属。由于整块金属原子以最紧密堆积状态排列,内部存在自由电子,所以当光线投射到它表面时,自由电子可以吸收所有频率的光,然后很快放出各频率的光,这就使绝大多数金属...
如何
区别元素
有金属性还是
非金属
性
答:
①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显),气态氢化物越稳定,
元素非金属
性越强。②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,
元素的非金属
性越强。③相互间置换反应,非金属性强的置换弱的。④与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强(将金属氧化成高价的为非金属性强的
单质
,氧化成低价...
如何根据元素电负性的大小判断
金属元素和非金属元素
答:
所谓电负性是指
元素的
原子得电子是能力的大小。电负性越大非金属性越强,否则非金属性越弱,即金属性越强。化学中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是
非金属元素
,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)...
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