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醋酸钠在水溶液中的电离方程式
化学离子浓度大小比较和水解
电离
程度大小比较
答:
的速度因此有CH3COO-略大于1份 CH3COOH略小于1份而我们知道CL-是一份所以有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)我们又知道 水自身
的电离
很弱 因此生成的H+ 和 OH-非常少即使加上CH3COOH电离的1.33%的H+ 也当然没有氯离子的1份那么多又因为
溶液
显酸性 所以 c(H+)>c(OH-) 综上 有 c(...
甲烷做负极,氧气做正极,电解质为HCL,负极发生的反应中,水是为形成二氧...
答:
问题一:题目相当于问PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合的结果。A项,因为所得
溶液
显碱性,那么一定含弱酸根,所以不对。B项,是不可能的。比如PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠等体积混合,一定是生成了
醋酸钠
,但同时溶液是醋酸和醋酸钠的混合体系,醋酸
的电离
强于水解,所以溶液应是酸性的。C项, ...
什么是强酸盐,什么是弱酸盐?
答:
弱酸盐:比如说醋酸是弱酸,
醋酸钠
就是弱酸盐!!金属与弱酸反应生成的盐!强酸盐:比如说盐酸是强酸,氯化铁就是强酸盐,金属与强酸反应生成的盐!
常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH
溶液
与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合...
答:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 反应生成的
醋酸钠
是强碱弱酸盐,醋酸钠水解生成难
电离的
醋酸和强电解质氢氧化钠而使
溶液
呈碱性,所以混合溶液PH=9,水解的离子
方程式
为:CH3COO^-+H2O=CH3COOH+OH^-
(1)Na2CO3
溶液
呈碱性的原因是___(写出有关的离子
方程式
),(NH4)2...
答:
故答案为:=;③依据碳酸钠水解
平衡
分析,加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度,平衡左移,碳酸根离子浓度增大;碳酸氢
钠溶液中
加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子和碳酸氢根离子
电离
出的氢离子反应.促进电离正向进行,碳酸氢根离子浓度减小,故答案为:增大;减小;(3)甲为0.1mol/L的HA溶液,pH>1,...
用醋,小苏打
溶液
,加水 能不能通电?
答:
准确的说是该
溶液
能够导电。由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,醋和小苏打溶液可以发生反应,生成
醋酸钠
,醋酸钠是强电解质,可以
电离
出醋酸根离子和钠离子,因而溶液可以导电。相关
的方程式
:NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COONa=CH3COO- + Na+ 如果完全反应生成醋酸钠,当导电时,电解的是水。阳...
现有电解质
溶液
:①Na2CO3 ②NaHCO3�③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH_百...
答:
除5是强碱以外,都是强碱弱酸盐形成的碱性
溶液
,只要看看弱酸的酸性强弱就可以了 同浓度的溶液氢氧化钠碱性最强,然后是碳酸钠,再后是偏铝酸钠,碳酸氢钠,最后是
醋酸钠
醋酸是这
里面的
最强酸,第二是碳酸,第三是偏铝酸,第四是碳酸的二级
电离
所以同浓度时,PH由小到大的顺序是 醋酸钠>碳酸氢...
酸和盐反应的化学
方程式
是什么?
答:
酸:
电离
时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,或者溶于水并能释放质子形成H3O加水合氢离子的物质也是酸。如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性:酸
溶液
能与酸碱指示剂反应、酸+碱性氧化物等于盐加水。盐:金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。如氯化
钠
,硝酸钙,硫酸亚铁...
水解都促进水
的电离
吗
答:
我觉得你的理解存在问题,不是醋酸根水解出的OH-结合
水电离
产生的H+而促进电离的。纯水中存在下列
电离平衡
H2O == H+ + OH- (1)加入
醋酸钠
,醋酸钠电离 NaAc == Na+ + Ac- (2)醋酸根离子结合水电离产生的H+ Ac- + H+ == HAc (3)降低了H+浓度,使(1)正向速率大于逆向...
...④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl(1)属于弱电解质的是___,
溶
...
答:
(1)
在水溶液里
和熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质,属于弱电解质的是一水合氨和醋酸,碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性,氢氧化钠和氨水、
醋酸钠
溶液都呈碱性,故选:③④、②④⑤;(2)pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2,醋酸钠促进
水电离
,醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,根据水的...
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