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酸性溶液中钾离子
在
酸性溶液中
,下列
离子
不能大量存在的是( )A.Na+B.K+C.CO32-D.SO42...
答:
在
酸性溶液中
存在大量H+离子,选项中钠离子、
钾离子
和硫酸根离子都不与氢离子反应,只有CO32-与H+发生反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,故选C.
某
溶液中
可能含有
钾离子
氨根离子钡离子硫酸根离子碘离子碳酸根离子 分别...
答:
钾离子
、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子 ---
酸性
排除碳酸根 无色排除碘离子 阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+ 还要测试K+和NH4+
为什么
钾离子
硫酸根离子、铜离子、硝酸根离子PH=2的无色
溶液中
大量共存...
答:
ph=2说明是在
酸性
条件下。酸性条件下有H+
离子
存在。 而上述
的
所有离子遇 H+都不产生沉淀,气体,不发生反应 所以可以共存
醋酸
钾
和醋酸
的
混合
溶液
,当溶液显
酸性
时,
离子
浓度大小顺序可能有几种...
答:
溶液中
只有H+、OH-、Ac-、K+四种 电荷守恒:[H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-]溶液呈
酸性
,所以[H+]>[OH-],而 [H+]+[K+]=[OH-]+[Ac-],所以有[Ac-]>[K+]要同时满足两个不等式,各
离子
浓度大小关系可能为:[H+]>[OH-]>[Ac-]>[K+](这个不可能,醋酸溶液中醋酸根与H+浓度相同...
测土壤pH时,为什么偏
酸性
要加入氯化
钾溶液
,偏碱性加入氯化钙溶液?
答:
虽然氯化钾和氯化钙都是盐,但是氯化
钾溶液
呈弱碱性,氯化钙溶液呈弱酸性,中和土壤的
酸碱性
。
钾离子
容易结合氢氧根离子,所以氯化钾溶液呈弱碱性;钙离子容易结合氢氧根离子,氢氧化钙是弱碱,剩下的氢离子和氯离子结合生成盐酸是强酸,所以氯化钙溶液呈弱酸性。
在ph=1的
溶液中
,不可大量共存的是:
钾离子
,钠离子 ,硫酸根离子 ,S2O...
答:
S2O3 这是硫代硫酸根 在强
酸性溶液中
不稳定 会分解为S和SO2 别的离子在pH = 1的溶液中是稳定
的 钾离子
钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存 硫酸根离子是没有氧化性的
判断
溶液中离子
能否大量共存的方法
答:
你好
离子
共存之一 一般注意以下几点:①在强
酸性溶液中
,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根...
在
酸性
KMnO4
溶液中
:Na+、Cl-、SO42-、NO3- 请问溶液中的
离子
大量共存么...
答:
在
酸性
KMnO4
溶液中
:Na+、Cl-、SO42-、NO3- 溶液中的
离子
不能大量共存。因为MnO4-在酸性条件下 与Cl-发生如下反应:2MnO4- +10Cl- +16H+ =2Mn2+ +5Cl2(气体)+8H2O
强
酸性的
无色
溶液中
能够大量共存的
离子
组是什么?
答:
A、铵根离子,Al3 ,硫酸根离子,硝酸根离子 可以共存无色 B、
钾离子
,钠离子,硫离子,氯离子S2- 2H ---H2S不能在强
酸性溶液中
大量存在 C、钠离子,钾离子,硝酸根离子,HCO3- HCO3- H ---H2O CO2 不能在强酸中大量存在
初中化学
离子
共存问题
答:
(1)
离子
共存需要注意的就是不生成新的化合物,比如气体、沉淀、水以及弱酸和弱碱,初中化学只需要关注气体、沉淀、水即可。(2) 物质共存如果在
水溶液中
要是要关注时候有反应发生,只要不发生反应就可以共存。(3) 如果pH大于7,要需要注意的是
酸性
物质不能存在,某些金属离子会水解,比如Fe3+会水解...
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