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过量铁与浓硝酸反应方程式
过量
的
铁粉与浓硝酸反应
离子
方程式
答:
铁粉过量
,Fe3+还能
反应
生成Fe2+ 所以总反应是 Fe + 8H+ + 2NO3- = Fe2+ +2 NO2 + 4H2O
铁与浓硝酸反应的化学方程式
是什么?
答:
铁与
冷的
浓硝酸反应
会发生钝化,钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写
方程式
。铁与稀硝酸反应:
硝酸过量
:Fe +4HNO ₃=Fe(NO ₃) ₃+NO↑+2H₂O
铁过量
:3Fe+8HNO ₃=3Fe(NO ₃)₂+2NO↑+4H₂O 铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质...
铁与浓硝酸反应方程式
答:
Fe + 4 HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O (
铁与
稀
硝酸反应
生成NO,稀
硝酸过量
)Fe + 6 HNO₃(浓) =加热= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O (常温下Fe 在
浓硝酸
、浓硫酸中应该钝化,加热才能继续反应,Fe被氧化...
硝酸与
铁的离子
方程式
答:
根据硝酸量的不同,有两个例子
方程式
铁过量
:3Fe+8
HNO3
(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 铁过量:3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑
硝酸过量
:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硝酸过量:Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ ...
少量与
过量铁与
稀
浓硝酸
的四个
反应方程式
及离子方程式
答:
过量铁
3Fe+8
HNO3
=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+8H+ +2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O 2Fe+4HNO3=2NO2+Fe(NO3)2+2H2O 2Fe+4H+ +2NO3-=2NO2+Fe2+ +2H2O 少量铁Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4H+ +NO3-=Fe3+ +NO+2H2O Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+6H+ +3NO3-=Fe3...
过量铁与
少量铁分别与稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,
浓硝酸的化学反应方程式
答:
过量铁
:Fe+4
HNO3
(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 少量铁:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe与
过量浓
硫酸
反应
:2Fe+6H2SO4(热、浓)=Fe2(SO4)3+3SO2(气)+6H2O 当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。(1)
铁与
稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+...
铁和浓硝酸反应方程式
是什么
答:
1、
浓硝酸过量
则生成Fe(NO?)?,如果Fe过量,则生成Fe(NO?)?Fe + 6HNO?(浓)=加热= Fe(NO?)? + 3H?O + 3NO?↑ Fe + 4HNO?(浓)=加热= Fe(NO?)? + 2H?O + 2NO?↑ 2、稀硝酸也会与Fe
反应
得到Fe(NO?)?,Fe过量则有Fe(NO3)?Fe + 4HNO?(稀)=== Fe(NO?)? + NO↑...
写出下列
的化学方程式
:1
铁和浓硝酸
2铁和稀硝酸
答:
浓硝酸过量
则生成Fe(NO3)3:Fe+6
HNO3
(浓)=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体)如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2:Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)稀
硝酸与
铁的
反应
:稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O Fe过量则有Fe(NO3)2:3Fe...
铁与浓硝酸反应方程式
答:
铁与浓硝酸反应方程式
为:Fe + 6HNO₃(浓) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O。铁与浓硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应。在这个反应中,铁作为还原剂,其化合价由零价升高到正三价,形成铁(III)硝酸盐。浓硝酸作为氧化剂,其氮元素的化合价由正...
铁与浓硝酸反应
会被钝化么?
反应方程式
是什么?与稀硝酸呢?
答:
铁与
冷的
浓硝酸反应
会发生钝化,铁与稀硝酸反应:
硝酸过量
:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁过量
:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 你就记生成物吧,还原产物都是NO,而铁足量则生成+2价铁,硝酸足量就是+3价铁
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