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计算溶液ph值的方法
怎样
计算溶液的PH值
?
答:
0.2mol/L的碳酸钠
溶液pH
= 11.78 大学化学内容啊。碳酸钠属于弱碱 CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH- HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 + OH- 其中,第二个反应很难,可以忽略它产生的OH-,把它看成一元弱碱 根据一元弱碱[OH-] 求
算
最简式 [OH-]=根号下(碱的浓度*碱的电离常数),CO...
缓冲
溶液PH值的计算方法
是什么?
答:
这种情况就把最终的状态写出来。题目原意是不是通hcl前c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l?如果是这样的话,那么 通hcl前,溶液是c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l的混合溶液,按照缓冲
溶液ph的
求法求。ph(1)=pka+lg[c(ch₃coona)/c(ch₃...
PH值的计算
答:
PH计算问题是近几年高考的热点问题,为帮助同学们全面的掌握这方面的问题,现对此进行归纳。
溶液PH计算的
整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一
溶液的PH的计算
若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液,必先确定c(OH-)...
怎样用氢氧根离子的浓度
计算pH值
答:
方法
一:已知氢氧根离子的浓度,取其负对数,根据POH+PH=14,用14减去POH数值,即可得出pH值。方法二:根据水的离子积常数:[H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴,先用Kw除以氢氧根离子浓度,
计算
出氢离子浓度,然后再取其负对数,得到
PH值
。
溶液的pH值
,是指氢离子浓度...
如何
计算ph值
答:
如果是强电解质,根据 “pH酸+pH碱=14(等体积混合) pH=7 pH酸+pH碱>14(等体积混合) pH碱-0.3 pH酸+pH碱<14(等体积混合) pH酸+0.3”
计算
不同体积不同
pH值溶液
混合,若二者为强酸,则求出混合
溶液的
[H+],求pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH-],求得...
如何测定
溶液的
酸碱性?
答:
1.酸碱指示剂法:将酸碱指示剂加入待测溶液中,根据
溶液的
颜色变化判断其
pH 值
。例如:苯酚红指示剂适用于 pH 值在 6.8~8.4 范围内的测定。2.氢离子电极法:将氢离子电极浸入待测溶液中,根据电势信号
计算
出其 pH 值。这是一种精确度较高的测定
方法
,但需要专业仪器。3.pH试纸法:将 pH ...
ph值
是5.18什么意思?
答:
是指当前
溶液的酸碱度
为5.18,该溶液当前为酸性溶液。其通过
PH的计算
公式可以计算当前的溶液氢离子浓度。计算公式:pH=-lg[H⁺]
pH值
有时也称氢离子指数,由于氢离子浓度的数值往往很小,在应用上很不方便,所以就用pH值这一概念来作为
水溶液
酸性、碱性的判断指标。而且,氢离子活度的负对数值...
怎样
计算
Na2HPO4
溶液的PH值
?
答:
c = 0.1 (mol/L) Na2HPO4
溶液的PH值计算
:Ka2=6.3*10^-8 ; Ka3=4.4*10^-13 [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]因为:Ka3 * c <20 Kw,Kw不可忽略;但 Ka2 + c ≈ c [H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6....
ph值计算
答:
;所以可以用近似
计算
式求溶液的氢离子浓度 。溶液中氢离子浓度为:[H+]=√(K1*K2)=√(4.3*10^-7)(5.6*10^-11)=4.9*10^-9(mol/L) ;pH=-(lg4.9*10^-9)=-(-9+lg4.9)=-(-9+0.69)=-(-8.31)=8.31 。结论是:0.1mol/L的碳酸氢钠
溶液的pH值
是“C,接近8.4”...
ph值
和酸碱浓度怎么换算?
答:
换算公式:
ph
=-lg(cH+)。换算公式:ph=-lg(cH+),其中H指的是溶液中氢离子的活度,单位为摩尔/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似
计算
。在标准温度和压力下,
pH
=7的
水溶液
(如:纯水)为
中性
,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和...
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