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绝热自由膨胀为什么内能不变
气体
膨胀
时,气体分子间的势能减少,气体
内能
减少
答:
在不考虑有热传递情况下,气体
自由膨胀
(向真空膨胀)气体不对外做功,没能
不变
。气体非自由膨胀,则气体对外做功,势能减小,没能减小。所以原命题错!
热力学熵的问题
答:
将此分为两个过程:1
自由膨胀
;2
绝热
压缩。首先求熵:在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法:dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,(虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是与自由膨胀过程初末状态相同的等温膨胀的交换热量;注意T是常量,后面会做解释)熵变即Sf-Si=对dQ/T积分...
理想气体真空
自由膨胀
,温度怎么变?
答:
自由膨胀
即反抗真空膨胀,W=0。
绝热
过程Q=0。所以根据热力学第一定律,气体的ΔU=0。以上结论,不管气体是理想气体还是真实气体,均成立。如果气体为理想气体,
热力学能
只和温度有关,则气体的温度
不变
。相关说明 理想气体(ideal gas) 研究气体性质的一个物理模型。从微观上看,理想气体的分子有质量...
等温过程的功是怎样的?
答:
在整个等温过程中,热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。系统温度不变,系统
内能不变
。温度是热力状态学函数,状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关。等温过程例如,与恒温箱接触的一个气筒,可用一活塞对它缓慢地压缩,所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的...
van der waals气体等温
自由膨胀
之后的
热力学能
,功和热是怎么变化的?为...
答:
在压强不太大,温度不太低的情况下的气体称为理想气体。理想气体等温
自由膨胀
之后,功w=0 Q=0 ΔU=W+Q
内能不变
实际气体,在压强大,温度低的情况下,自由膨胀气体分子是能增加,内能增大,w=0吸热
为什么
任何气体向真空
自由膨胀
的过程都是等
内能
的
答:
因为一没有做功,二没有热传递
为什么
对于理想气体温度
不变
焓也不变
答:
根据理想气体模型,气体之间完全没有相互作用力,
内能
包含平动能转动能等等种类,但总的分类可分为动能和势能。
自由膨胀
中理想气体体积增大,因为分子间无作用力,所以势能并未增加。真空中无体积功,也无外界能量输出,无非体积功,所以动能
不变
,而温度是动能的表征量,所以温度不变。由热一定律,u也不...
什么叫“理想气体的
自由膨胀
过程”?
为什么不
对外做功?
答:
由于为绝热过程: ,又由于气体向真空自由膨胀,即不受阻碍,所以 对于理想气体
内能
只是温度的函数:所以 即理想气体
绝热自由膨胀
后温度将恢复原来的温度 说明:(1) 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是等温过程。(2) 理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每...
高中化学熵变的规律
答:
2.1
绝热自由膨胀
过程 绝热自由膨胀过程是不可逆过程,该过程中气体对外做功为零,从外界吸热为零,
内能
增量为零,温度
不变
,所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程,即T1= T2.以n摩尔理想气体从初态1(P1,V1,T1)经绝热自由膨胀过程变化到末态2(P2,V2,T2)为例。ΔS= 2.2 物质混合过程 以质量为m1...
热力学第二定律与气体想真空的
自由膨胀
是不可逆的怎么证明
答:
热力学第二定律的证明太繁琐,涉及到很多量子物理方面的知识,你只要理解了孤立系统的熵值不是守恒的,是永远增加的,也就是对热力学第二定律的单向性的阐释。
自由膨胀
的问题,初态v1,T.终态v2, T 其中v 是比容。从初态———》终态,恒温过程,对于理想气体其
内能
只于温度有关,detT=0-->det...
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