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稀释溶液最简单三个步骤
配制
溶液
的计算方法
答:
举例二:配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的
步骤
1、计算:根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积。2、量取,利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。
3
、
稀释
,将浓硫酸转移到小烧杯中,加少量水稀释。4、转移,待
溶液
温度降低后,将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。5、洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到...
氯化钠
溶液
配置的
步骤
答:
配制
溶液
分三种情况:第一情况是用固体配制溶液;第二情况是用液体配制溶液;第三情况是用气体配制溶液。初中只需掌握前两种溶液的配制。例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验
步骤
:1、计算 配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液 所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,所需水的质量=100g-10g...
溶液
的配制的实验原理怎么写
答:
原理:根据
稀释
前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则 在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的
溶液
的
过程
就叫做配制溶液。计算公式 一、用液体试剂配制:根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积 ω...
酸碱滴定实验
步骤
是什么?
答:
酸碱滴定实验详细
步骤
:1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸
溶液
润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH...
配置6%的nacl
溶液
需分为哪
三个步骤
?
答:
假定是配制100ml
溶液
1.计算所需NaCl质量,并用托盘天平称取所需NaCl粉末 2.溶解,把氯化钠放到烧杯里,加水溶解 3.把烧杯中溶液转移到100ml容量瓶,把烧杯用蒸馏水润洗几次,把残留溶液全部转移到容量瓶,并定容。以上是高中一般方法,如果中考可能没那么难:1.计算所需NaCl质量 2.用托盘天平称取所...
配制标准
溶液
的方法
答:
标准
溶液
配置的直接配置法和标定法两种。(1) 直接配制法 在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后,转入已校正的容量瓶中用水
稀释
至刻度,摇匀,即可算出其准确浓度。(2) 标定法 很多物质不符合基准物生物条件,不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液,再用基准物...
初中化学的
溶液
配制计算题怎么做,求解。
答:
代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml 二、物质的量浓度
溶液
的配制 1、根据
稀释
前后溶质的量相等原则得公式:C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积 C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积 例:用18mol/L的浓硫酸配制500ml,3mol/L...
溶液
配制浓度计算公式
答:
操作
步骤
:1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.
3
mol/L的盐酸
溶液
。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。3....
一定溶质质量分数
溶液
的配制
过程
主要有哪四步
答:
000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分
3
次洗烧杯,将
溶液
全部倒入容量瓶里,最后用水
稀释
至刻度线。摇匀,即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话,可以直接用量筒量400毫升,称的时候只要称0.8克就可以了。例二:配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的
步骤
...
碘标准
溶液
是如何配制的?
答:
过程步骤
一、 0.05mol/dm
3
I2
溶液
的配制 称取13g I2和40g KI置于小研钵或小烧杯中,加水少许,研磨或搅拌至I2全部溶解后,转移入棕色瓶中,加水
稀释
至一升,塞紧,摇匀后放置过夜再标定。 二、0.1mol/dm3Na2S2O3溶液的配制 一般分析使用0.1mol/dm3Na2S2O3标准溶液,如果选择的测定实验需用0.05mol/dm3(或其他浓度)...
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