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离子氧化性强弱顺序
各种物质的
氧化性
的
强弱
怎么判断啊
答:
氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 (二)根据元素活动
性顺序
比较 (1)金属活动顺序: K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 从左到右,金属还原性逐渐减弱,对应阳
离子氧化性
逐渐增强 (2)非...
高中
氧化
还原性顺口溜有哪些?
答:
以下是一些高中常用的
氧化
还原性顺口溜:1. 氧化就是失电子,还原就是得电子。2. 指纹刷新硝酸银,氧化银镜一清晰。3. 铁锈变成了铁矿石,氧化铁上演了戏。4. 锌帮铜堡坚不摇,氧化锌变轻飘。5. 氧化亚锡一反转,锡帮氢气解毒。6. 金帮酸演独秀,氧化金正黄金色。7. 卤素帮氧气充彩票,氯气...
离子氧化性强弱顺序
表
答:
中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等 同种元素的价态高,其氧化性较强;价态低,其还原性较强。2.根据金属活动
顺序
表判断 金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。单质还原性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属
离子氧化性
:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。
阳
离子
的
氧化性
、阴离子的还原性的
顺序
是怎样的
答:
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的还原
性强弱
一般与金属活动
性顺序
相一致,即越位于后面的金属,越不容易失电子,还原性越弱。还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2)金属阳
离子氧化性
的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<...
求非金属单质和
离子
的
氧化性
还原
性顺序
越详细越好
答:
稀有气体例外 另外从ⅣA族~ⅦA族,每一族(即每一列)中的非金属单质自上而下,
氧化性
递减;每一周期(即每一行)中的ⅣA族~ⅦA族元素,从左往右,氧化性增强
离子
还原性:S2―>SO32―>I―>Br―>Cl―,因此电解的时候,按照从左往右的
顺序
先析出单质 参考资料:龙门专题 ...
氧化性强弱顺序
是什么?
答:
通常情况下元素
非金属性
强的对应的单质
氧化性
强,例如非金属性F>Cl>Br>I>S,则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1、同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2 第三周期:(单质氧化性)Si 2、同主族(竖行,从上到下)元素非金属性递减,单质氧化性递减。第...
氧化性强弱顺序
是什么?
答:
氧化性强弱顺序
:一、非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金属阳
离子
的氧化性:金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。三、化合物的氧化性:一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH...
高中化学
氧化性顺序
表
答:
二.金属阳
离子
的氧化性:金属活动
顺序
表排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物
氧化性强弱
与PH关系很大):一般情况下:...
请归纳出高中化学常见物质
氧化性
、还原性大小
顺序
答:
③从元素的价态考虑:最高价态只有
氧化性
;最低价态只有还原性;中间价态既有氧化性又有还原性.(2)判断氧化性、还原
性强弱
常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的
离子
的氧化性越弱.b.单质的还原性:按金属活动
性顺序
依次减弱.c.离子的氧化性:按...
电解池放电
顺序
优先决定于
氧化
(还原)
性强弱
还是电性?
答:
(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属
顺序
表的逆向)通过上述
离子
得电子的能力看出:Mg2+得电子的能力比H+得电子的能力弱。因为在电解池溶液中,至少含有H+,以及Mg2+,得电子的顺序为H+>Mg2+所以镁离子在电解池溶液中不能得电子。各类具有氧化性的粒子的
氧化性强弱
决定了该粒子在电解...
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