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硫酸和硝酸的氧化性
...稀
硫酸
是非氧化酸,浓硫酸或
硝酸
是
氧化性酸的
角度讨
答:
最好用锌和稀盐酸反应。金属方面:应该用较活泼的金属,但也不能太活泼,否则反应过快来不及收集。不活泼的金属反应太慢等不及收集。酸方面:应用非
氧化性
酸,氧化性酸会使金属表面钝化,阻止其继续与金属反应,另外反应生成的盐不能是沉淀如ZnSO4就是沉淀。所用的酸不能是挥发性酸。否则使氢气不纯...
硝酸与
金属反应和希
硫酸
或稀盐酸反应有何不同?
答:
一方面
硝酸的氧化性
会将金属氧化至最高价,比如酸和铁的反应,用硫酸盐酸就只能得到二价铁,硝酸可以氧化到三价。另一方面,盐酸
硫酸与
金属反应生成氢气(如果有反应发生),而硝酸被还原视硝酸的浓度,金属的还原性和两者的比例不同会生成NO N2 NO2 NH3等等不同的产物,绝大多数情况为不同比例的混合...
在酸性条件下,亚
硫酸
根
和硝酸
根
的氧化性
谁更强
答:
楼主,在酸性条件下是
硝酸
根
的氧化性
强。并且硝酸根也只有在酸性条件下才能有强氧化性。对于亚
硫酸
根,它的S 价态是4,比硫酸根的6还要低,它的氧化性是比较弱的。只能算弱氧化剂,但是硝酸(硝酸根在酸性条件下)是强氧化剂。希望对楼主有帮助 ...
亚
硫酸
根遇上稀
硝酸
会怎样反应?
答:
反应原理:
硝酸
是强氧化性酸,亚
硫酸
根遇到硝酸直接氧化成硫酸根,即使是极稀的NO3-,遇到H+,就会显极强
的氧化性
,亚硫酸根中的S是+4价态,有还原性,遇到了有极强的氧化性的稀硝酸,+4价的S会还原成+6价的S,即形成硫酸根(其中S是最高价态)。不会生成二氧化硫。离子反应方程式:3(SO3)2...
硝酸
和醋酸的区别
答:
硝酸:硝酸(nitric acid)分子式HNO�6�1,是一种有强
氧化性
、强腐蚀性的无机酸,酸酐为五氧化二氮。
硝酸的
酸性较
硫酸和
盐酸小(PKa=-1.3),易溶于水,在水中完全电离,常温下其稀溶液无色透明,浓溶液显棕色。硝酸不稳定,易见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光保存,严禁与...
硝酸与
铜的反应 有表现酸性?
答:
HNO3中N的化合价降低,所以HNO3表现出
氧化性
。生成物中还有Cu(NO3)2,盐,其中N元素化合价没有变,所以HNO3也表现出酸性。简单一点,化合价若改变,则表现出氧化性或还原性。化合价若不变,并成盐,则表现出酸性。所以Cu与浓
硫酸
反应,浓硫酸也表现出了氧化性和酸性。
氯气
的氧化性
有多强,比浓
硫酸
,浓
硝酸
强吗
答:
浓
硫酸
不能氧化氯离子,浓
硝酸的氧化性
与氯气的差别不大,略强一些。如果硝酸浓度很大。HNO3+3HCl=可逆符号=NOCl+Cl2+2H2O,反应可逆而且进行的程度并不大。也正因为如此,王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合)才能存在。
O2 和HNO3哪一个
氧化性
强?
答:
楼主你需要知道一点,单纯给出两种物质是无法比较氧化性强弱的(除非有明显差距,例如F2和I2),因为氧化剂的强弱不仅和反应温度、浓度、pH、分压有关,和还原产物也有关。同一种氧化剂被还原成不同产物时体现
的氧化性
强弱也是不同的。所以O2和HNO3直接比较氧化性强弱是没有意义的。浓
硝酸
可以把NO氧化...
如何判断一种物质和另一种物质反不反应?
答:
在金属活动性顺序里, 排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。18、金属 + 酸→盐 + 氢气(反应类型:置换反应)在金属活动性顺序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓
硫酸和硝酸
因有强
氧化性
, 跟金属反应时不会...
高锰酸钾滴定法中用
硫酸
而不用盐酸
硝酸的
原因
答:
里面用到的是酸性高锰酸钾
的氧化性
将草酸根氧化成二氧化碳。如果加入浓盐酸,高锰酸钾会将浓盐酸氧化成氯气。证明样品中没有FeO为什么用稀
硫酸和
高锰酸钾而不用稀盐酸和高锰酸钾?高锰酸钾和盐酸会反应 为什么是硫酸酸化高锰酸钾,而不是
硝酸
,盐酸酸化5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===5O2+K2SO4+2MnSO4+8...
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