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硫代硫酸钠的摩尔质量为多少
硫代硫酸钠
10.0353m
mol
/l换算成10.0353mol/l怎么算?
答:
【1】本题是物
质量
的浓度之间的换算题:将m
mol
/l(毫
摩尔
每升),换算为mol/l(摩尔每升)【2】因为 1摩尔 = 1000 毫摩尔,所以:10.0353m mol/l = 10.0353mol/l x(1/1000)
ABCDEF六种化合物,其中ABCDE均由短周期元素构成,焰色反应均呈黄色,BCE...
答:
解:ABCDE均由短周期元素构成,焰色反应均呈黄色,说明他们都是含钠元素的物质。因为你这个题目没有写完全,所以不能够全部推出。BCE均有三种元素构成,BC组成元素相同,且C
的摩尔质量
比B大80g/mol。B应该
是Na2S2O3
(
硫代硫酸钠
),C应该是Na2S2O8 (过硫酸钠)。(2)在含有B的溶液中,加入稀硫酸,产生...
配制250
摩尔
0.2摩尔每升
硫代硫酸钠
标准
溶液
需要硫代硫酸钠晶体
的质量是
...
答:
如果是配制250毫升……,则:0.2
mol
/L×0.25L×248g/mol = 12.4g 需要
硫代硫酸钠
12.4克。(提示:硫代硫酸钠晶体Na₂S₂O₃·5H₂O的式量是248)
余氯、游离余氯、总氯各
是
什么,以及检测仪器
有
哪些?
答:
2.自滴定管加入0.0100mol/l
硫代硫酸钠
标准溶液至变成淡黄色,加入1ml淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失,记录用量。计算:总余氯(cl2,mg/l)=c×v1×35.46×1000/v 式中:c---硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度(mol/l);v1---硫代硫酸钠标准滴定溶液用量(ml);35.46---总余氯(cl2)
摩尔质量
(g/...
硫代硫酸钠
与硫酸反应生成不溶于水的硫每生成3.2克的硫生成
多少
升的二氧...
答:
根据化学反应方程式:2NaHS + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2S 可以看到,1
mol的硫代硫酸钠
(NaHS)会生成1 mol的硫(S),并且反应的化学计量比是1:1。首先,我们需要知道硫
的摩尔质量为
32.06 g/mol。根据给定的条件,硫的质量为3.2克。将其转换为摩尔数:摩尔数 = 质量 / 摩尔质量 = 3.2 ...
计算式中二分之一
硫代硫酸钠的
浓度乘硫代硫酸钠的体积代表什么意义...
答:
式中二分之一
硫代硫酸钠的
浓度乘硫代硫酸钠的体积得到的是物质的量。其中二分之一硫代硫酸钠所使用的摩尔质量是留待硫酸钠的摩尔质量的1/2,即留待
硫酸钠的摩尔质量为
142g/mol,公式中使用的是71g/mol。
0.1
mol
/l的
硫代硫酸钠溶液
如何稀释到0.002mol/l?求具体方法并说明原因...
答:
摩尔浓度指的是溶液的浓度用1升溶液中所含溶质
的摩尔
数来表示的叫摩尔浓度,用符号mol/L表示, 例如1升
硫代硫酸钠溶液
中含0.1
摩尔的
硫代硫酸钠,则浓度为0.1mol/L。一种可溶物质溶于一种溶剂后,在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示,称为溶液百分比浓度(
溶液质量
分数),常用C%来表示(也可表示...
用基准碘酸钾标定
硫代硫酸钠溶液
答:
继续滴定至蓝色消失为无色即为终点,记录消耗的
硫代硫酸钠溶液
体积V(mL)。硫代硫酸钠标准溶液的浓度c的计算公式为:c=0.8917×(25/250)×6/(214.0×V×0.001)=2.500/V ( mol/L ) (说明:214.0为碘酸钾
的摩尔质量
;V为消耗的硫代硫酸钠溶液体积,使用毫升为单位)
用0.0752g的重铬酸钾标定0.05
mol
/L
硫代硫酸钠
。消耗30.6ml滴定液,空白...
答:
【本题】C=0.0752/(30.6-1.72)×0.02452=0.106 mol/L 错误的是:重铬酸钾
的摩尔质量
0.02452㎏/mol,正确的是:294.18/6x 1000 = 0.04903 = 0.02452 x 2 【修改】C=0.0752/(30.6-1.72)×0.02452x2 =0.106 /2 = 0.0503 (mol/L)
壁纸中有害物质限量
答:
6.3.3.1、碘(I2)溶液,0.05
mol
/L。 6.3.3.2、
硫代硫酸钠
(
Na2S2O3
)
溶液
,0.1 mol/L。 6.3.3.3、氢氧化钠(NaOH)溶液,1 mol/L。 6.3.3.4、硫酸(H2SO4)溶液,1 mol/L。 以上标准溶液在使用前应进行标定。 6.3.3.5、淀粉溶液,
质量
分数为1%。 6.3.4、甲醛标准溶液 6.3.4.1、甲醛标准溶液A 将1Ml甲醛溶液置...
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