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电负性就是非金属性吗
N和Cl的
电负性
谁大 电负性和
非金属性
有什么区别
答:
N
电负性
大,
非金属性
也强.但N2的
氧化性
不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中显正性,水解产物是NH3和HClO,可见N的吸电子能力是稍强于Cl的.
如何判断
非金属性
的强弱?
答:
判断
非金属性
强弱的方法可以从以下几个方面考虑:1. 电负性(Electronegativity):
电负性是
元素吸引共享电子对的能力。通常,电负性较高的元素倾向于在化学键中吸引更多的电子,而电负性较低的元素则倾向于失去电子。根据电负性的大小,可以判断非金属性的相对强弱。2. 离子化能(Ionization Energy):离子化...
N与S的
非金属性
哪个强
答:
N的
非金属性
强 但是氮气本身十分稳定,因为两个氮原子之间形成的是氮氮三键,键能很大不易断裂,所以不容易发生化学反应。还有就是也不能从硫酸和硝酸酸性上判断,因为在水溶液中硫酸的酸性就比硝酸强。= = ||| 但是说到非金属性其实就是吸电子的能力,也
就是电负性
。电负性越大非金属性越强 元素...
非金属性
的强弱怎么判断?
答:
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其
非金属性
越强。③非金属单质间的置换反应,④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。比较 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来判断:N的
电负性是
3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,...
s和n的
非金属性
,
电负性
s小于n.但是酸性h2so4大于hno3
答:
硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.但是可以根据电负性的知识来判断:N的
电负性是
3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的
非金属性
越强.所以N的非金属性强于S.从电负性理论来看,硝酸酸性强于硫酸。当然是理论而已,事实很多时候不一定符合理论。毕竟化学的...
非金属性
越强的元素是?
答:
非金属性
:非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(
氧化性
),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性实际按照其
电负性
的强弱。对于元素来说,元素...
为什么氧的
非金属性
比氯弱?
答:
元素的金属性或
非金属性
可用电负性的数值来衡量。
电负性是
指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大,它的
氧化性
越强;反之,还原性越强。元素 电负性(泡利标尺)O 3.44 Cl 3.16 可见O的非金属性大于Cl。但是,氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成...
元素的金属性、
非金属性
怎么划分等级?
答:
1.
电负性
:
非金属性
越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子亲和能:变化与电离能相似。
碳,氮和氧的
非金属性
强弱?是根据最外层电子数判断的吗?
答:
非金属性
有一种简单的判断方法
就是
看元素在元素周期表中的位置 一般越向又和向上非金属性越强(稀有气体除外) 如果学的多还可以根据
电负性
和电离能电子亲和能等判断 像碳,氮和氧在周期表为从左到右 根据我上面的规则 非金属性强弱就是O>N>C 不是根据最外层电子数判断的 ...
怎样比较第一电离能、
电负性
和
非金属性
答:
概念不说了,和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、
非金属性
增强;
电负性
增大;第一电离能一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常)。
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