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电离和水解是可逆的吗
电离
方程式
和水解
方程式的区别
答:
电离
方程式:nahco3===na+ + hco3 2- naf===na+ + f- kno3===k+ + no3- h2s←===(可逆)===→2h+ + s 2- 因为氢硫酸是弱酸,所以电离方程式
是可逆的
。
水解
方程式:nahco3←===可逆===→naoh+co2(溶解在水中)hco3- ←===可逆===→oh- + co2(溶解在水中)naf+h2o←===...
电离
方程式
和水解
方程式
答:
电离
方程式:NaHCO3===Na+ + HCO3 2- NaF===Na+ + F- KNO3===K+ + NO3- H2S←===(可逆)===→2H+ + S 2- 因为氢硫酸是弱酸,所以电离方程式
是可逆的
。
水解
方程式:NaHCO3←===可逆===→NaOH+CO2(溶解在水中)HCO3- ←===可逆===→OH- + CO2(溶解在水中)NaF+H2O←===...
下列变化一定不
可逆的
是( ) A溶解 B
水解
C电解 D
电离
答:
所以用的是排除法。a溶解是错的,溶解有的是物理变化,虽然化学变化溶解是不可逆的,但是不一定是可逆。b。
水解
,很明显,除了双水解,其他
都是可逆的
。c这是对的,电解的意思就是通电。本来不反应的都可以让你变成反应,所以一定是不可逆的。d答案。
电离
例如碳酸的电离就是可逆的了 ...
请问亚硫酸氢钠的
电离
方程式是什么?
答:
电离方程式:NaHSO3 === Na+ + HSO3-(完全)HSO3- ==
可逆
== H+ + SO32-(不完全、可逆)水解方程式 HSO3- + H2O ==可逆== H2SO3 + OH-(不完全、可逆)NaHSO3为酸性,电离>水解。注意,这里是指HSO3-的
电离和水解
请问为什么
水解
会促进水的
电离
???
答:
用勒夏特列原理:H₂O =(
可逆
号)H⁺ + OH⁻弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,水的
电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c...
电离
大于
水解吗
?是不是都是这样的呢?有例外吗?
答:
电离
大于
水解的
,NaH2PO4 PH<7 H2PO4-=(
可逆
)H++HPO4(2-)H2Po4-+H2O=(可逆)H3PO4+OH- 水解大于电离,Na2HPO4 PH>7 HPO4(2-)=(可逆)H++PO4(3-)HPO4(2-)+H2O=(可逆)H2PO4-+OH-
硫氢根可以
水解
生成氢氧根,但也能
电离
出氢离子和硫离子,该怎样比酸碱...
答:
HS-在水中确实存在以下两种平衡:HS- + H2O = H2S + OH-(
可逆
),
水解
平衡 HS- = H+ + S2-(可逆),
电离
平衡 如果HS-水解程度大于电离程度,溶液显碱性;如果HS-电离程度大于水解程度,溶液显酸性.可以通过比较两种平衡的平衡常数来判断哪一个反应正反应程度更大,进而比较各种离子的浓度大小.HS- ...
有关化学盐类
水解的
问题
答:
碳酸氢钠中的碳酸氢根离子是可以发生
水解和
电离的,而硫酸氢钠溶于水的时候因为硫酸根离子对应的硫酸的酸性强,而且硫酸可以直接电离出氢离子和硫酸根离子,所以在硫酸氢钠溶液中不含硫酸氢根离子,硫酸氢根离子也不会水解。碳酸氢跟的
电离与水解
方程如下:HCO3- + H20=(
可逆
) H2CO3+ OH- HCO3- ...
硫氢根可以
水解
生成氢氧根,但也能
电离
出氢离子和硫离子,该怎样比酸碱...
答:
HS-在水中确实存在以下两种平衡:HS- + H2O = H2S + OH-(
可逆
),
水解
平衡 HS- = H+ + S2-(可逆),
电离
平衡 如果HS-水解程度大于电离程度,溶液显碱性;如果HS-电离程度大于水解程度,溶液显酸性。可以通过比较两种平衡的平衡常数来判断哪一个反应正反应程度更大,进而比较各种离子的浓度大小。
碳酸氢根和氢氧根反应
可逆吗
?硫酸氢根和氢氧根反应可逆吗?
答:
碳酸氢根离子是弱
水解
酸根离子,在溶液中微弱
电离
生成氢离子和碳酸根离子,若溶液中存在氢氧根离子,则促进其电离,最终生成水和碳酸根离子。(HCO3-)+(OH-)=H2O+(CO32-)硫酸氢根和氢氧根反应是酸碱中和反应:HSO4-+OH-=SO42-+H2O
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