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物质酸性的体现
...是体现在石碳酸根上而非-OH是吗?就像水的
酸性体现
在H+,而非OH-上...
答:
无论什么
酸性物质
,呈现酸性时都只会
体现
在氢离子上。如盐酸,是由于HCl溶于水,H—Cl化学键断裂,因为Cl原子吸引电子的能力强,所以H原子会失去电子变成H+,使得HCl溶液(盐酸)呈酸性。苯酚的酸性是体现在 —OH基 上O—H化学键断裂后产生的H+,而非石碳酸根上。另外,石碳酸根(C6H5O-)带负电荷...
如何判别一种
物质的酸碱性
答:
关键是盐类
化合物的
酸碱性,一般的盐类是由酸根和金属离子(含铵根)组成的,若要判断其酸碱性,可以把阴离子和阳离子分开,将阳离子代入其对应的碱中,阴离子代入其对应的酸中.例如Na2CO3 ,Na代入NaOH,CO3(2-)代入H2CO3,这就造出了一酸一碱,再比对
酸的
酸性和碱的碱性,看哪个强一些,上面的例子中,...
浓硫酸与金属反应时为什么还
体现
出
酸性
答:
先理解一下什么叫“酸性”。在中学化学中,
酸性体现
为:(1)使紫色石蕊,溶液变红 (2)与金属反应得到“盐”和氢气 (3)与碱反应得到“盐”和水 (4)与金属氧化物反应得到“盐”和水 (5)与盐反应得到“盐”和其他酸 也就是说,表现“酸性”的共同点是酸能与其他
物质
反应后得到“盐”,...
酸性
,碱性各是如何
体现
的?
答:
一般我们说的
酸碱性
都是说的
物质
水溶液的酸碱性 在水溶液中,存在氢离子和氢氧根的一个平衡,两个离子浓度呈严格反比例关系 当水中氢氧根大于氢离子的时候,溶液显碱性 当水中氢离子大于氢氧根的时候,溶液显
酸性
当水中氢离子等于氢氧根的时候,溶液显中性 ...
告中化学 硫酸的
酸性
如何
体现
?
答:
又表现出酸性。如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O Hg+2H2SO4(浓)HgSO4+SO2↑+2H2O ②浓H2SO4与某些低价元素
化合物
(具还原性的化合物)反应, 有SO2或其它低价态的硫酸还原产物和硫酸盐生成时, 也是浓H2SO4的氧化性与
酸性的
共同
体现
。如:2NaBr+3...
如何判断
物质
在反应中
体现
出了
酸性
?
答:
在氧化还原反应中,酸中如果有部分没有发生化合价变化,就称这部分酸发生了
酸性
作用.(另一部分发生氧化反应)
高中化学里的酸在反应中显
酸性
,怎么判断?可以说酸和某
物质
反应有盐生成...
答:
但经常有老师说,由于另外2molHCl化合价未变,所以同时有2molHCl
体现酸性
。这种说法是错的。因为从半反应看:还原反应MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O,氧化反应2Cl- - 2e- = Cl2↑,4molH+与1molMnO2中的2molO原子生成了水,这就是
酸性的体现
。并不是如某些老师说的,只有2molHCl体现...
浓硫酸与金属反应时为什么还
体现
出
酸性
答:
先理解一下什么叫“酸性”。在中学化学中,
酸性体现
为:(1)使紫色石蕊,溶液变红 (2)与金属反应得到“盐”和氢气 (3)与碱反应得到“盐”和水 (4)与金属氧化物反应得到“盐”和水 (5)与盐反应得到“盐”和其他酸 也就是说,表现“酸性”的共同点是酸能与其他
物质
反应后得到“盐”,...
怎么判断
物质的酸性
与碱性的强弱(高中阶段)
答:
酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O 其判断的实质都是看该
物质
失去质子(氢核)的能力 2.单纯判断两种
酸的
相对强弱可有几种办法;⑴...
初中化学所学的
物质
中,什么样的物质才会显
酸性
或碱性。
答:
由于水本身的水解作用,水会分解为H和OH。若是强酸,强碱
物质
,它们会直接分解为相应的酸根和H(或碱根和OH);若是弱酸或弱碱物质,那么水解作用就不能被忽略,水中的H会抑制物质分解的H,从而使另一方加强。若是盐类物质,由于弱酸根或弱碱根会合H或OH,则溶液会显不同程度的碱性或
酸性
。
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