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热力学第一定律三种表达式
热力学第一定律
用于___。
答:
热力学第
二
定律
,揭示了能量转化的方向和条件。该定律表明,在一个自然过程中,总是存在着某种不可逆现象,使得系统趋向于达到热力学平衡状态。热力学第二定律的数学
表达式
为:ΔS≥0,其中ΔS表示系统熵的变化,S表示系统的混乱程度。热力学的研究方法主要包括状态变量法、热力学势法和统计热力学。状态...
热力学
三大
定律
是什么?
答:
热力学三大定律的本质一、
热力学第一定律
的本质在组成不变的封闭体系中,若发生了一个微小的可逆变化,则根据热力学第一定律,体系内能的变化为dU = δQ + δW由统计热力学原理可知,独立粒子体系的内能为U = ∑ni∈i,当封闭体系经历了一个可逆变化后,内能的变化为(6-74)上式右边的第一项∑∈id...
热力学第一定律
在本质上是什么? 其数学
表达式
是?
答:
在热力学中,系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能(亦称内能)的变化为 ΔU = Q+ W
热力学第一定律
其本质是能量守恒。
热力学第一定律
的实质是什么
答:
该定律经过迈尔(J.R.Mayer)、焦耳(J.P.Joule)等多位物理学家验证。十九世纪中期,在长期生产实践和大量科学实验的基础上,它才以科学定律的形式被确立起来。
热力学第一定律
适用于一切形式的能热力学第一定就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,
表达式
为Au=g+w。表述形式:热量可以从...
有谁知道焦耳
第一定律
?
答:
通过作功和传热,系统与外界交换能量,使内能有所变化。根据普遍的能量守恒定律,系统由初态Ⅰ经过任意过程到达终态Ⅱ后,内能的增量ΔU应等于在此过程中外界对系统传递的热量Q 和系统对外界作功A之差,即UⅡ-UⅠ=ΔU=Q-A或Q=ΔU+A这就是
热力学第一定律
的
表达式
。如果除作功、传热外,...
热力学
的
第一定律
和内能
答:
一般情况下
热力学第一定律
可表述为:系统由初态出发经任意过程到达终态,内能的增量ΔU等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。数学
表达式
可写为:ΔU=U2-U1=Q-A或Q=ΔU+A其中规定:系统吸热Q>0,系统放热Q<0;系统对外做功A>0,外界对系统做功A<0;系统内能增加Δ...
什么是
第一定律
?
答:
”宇宙中的能量正如同物质一样,既不能创生,也不能破坏,能量也是如此(迈尔曾于1842年提出过能量守恒概念,要早于焦耳或亥姆霍兹的工作,但它所获得的证据支持不如亥姆霍兹)。这一思想就叫做
热力学第一定律
,有时可简单归纳为:“无不能生有”,或者用另外一句话来说,不能以少获多。也就是说:...
对于某可令过程,用汗表示的
热力学第一定律表达式
是什么?
答:
最佳答案:热可以变为功,功可以变为热,一定量的热消失时,必产生一定量的功,消耗一定量的功时,必出现与之对应的一定量的热.
热力学第一定律
的
表达式
如下: Q=Aω (1—15) 式中A在工程单位制中A=1/427...
热力学第一定律
在本质上是什么?其数学
表达式
是?
答:
在热力学中,系统发生变化时,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能(亦称内能)的变化为 ΔU = Q+ W
热力学第一定律
其本质是能量守恒.
热力学第一定律
两种
表达式
是否完全等价 and why
答:
热力学第一定律
:△U=Q+W。只有一个公式 遵循能量守恒定律就等价。
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