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热力学第一定律一般表达式
热力学第一定律
的定律定义
答:
热力学第一定律
是能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即:式中为系统内能的变化量,若外界对该系统做功,则W为正值,反之为负值。其他阐述方式:1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。2.系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态...
热力学第一定律
答:
当然有。。。封闭系统熵增,推导如下:S =∫dQ/T或ds = dQ/T 其中,S表示熵,Q表示热量,T表示温度。该
表达式
的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在
一定
过程中所吸收(或耗散)的热量除以它的绝对温度。可以证明,只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体,系统的熵就会增加:S =∫dQ1/T1+∫...
热力学
的
第一定律
和内能
答:
一般
情况下
热力学第一定律
可表述为:系统由初态出发经任意过程到达终态,内能的增量ΔU等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。数学
表达式
可写为:ΔU=U2-U1=Q-A或Q=ΔU+A其中规定:系统吸热Q>0,系统放热Q<0;系统对外做功A>0,外界对系统做功A<0;系统内能增加Δ...
q=Δu+ω为什么称为
热力学第一定律
的基本
表达式
?它适用于什么工质和过...
答:
因为
热力学第一定律
的实质就是能量守恒。热量等于热力学能加膨胀功。适用于一切气体和一切过程。如果w写成pdv,则适用于可逆过程,如果u写成Cv(T2–T1),则适应于理想气体
大一基础化学溶液的
表达
公式
答:
标准状态:系统中每种气体的分压为101.325kpa 溶液中各离子浓度为1mol/L eg:没有温度要求 热力学理论的研究对象为封闭系统 理想气体状态方程式:pV=nRT. R=8.314 J/mol*L-1
热力学第一定律表达式
为△U=Q+W,并规定使体系内能增加的热量和功为正值 Q,W不是状态函数 状态函数只对平衡状态的...
热力学
公式是什么啊?
答:
这是因为热力学第一、第二定律发现后才认识到这一规律的重要性;
热力学第一定律
是能量守恒与转换定律在热现象中的应用;热力学第二定律有多种表述,也叫熵增加原理。热力学第一定律的微分
表达式
:dQ=dU+dA因U是态函数,dU是全微分;Q、A是过程量,dQ和dA只表示微小量并非全微分,用符号d以示...
热力学第一定律
适用于什么体系
答:
5、两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。
热力学第一定律
的适用情况:1、热力学第一定律适用于一切形式的能量。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,
表达式
为△U=Q+W。2、表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量...
热学第一定律
答:
过程中,体系既吸热Q,环境对体系又作功W,那么体系内能之改变[结合式(1-13)与式(1-14)]DU=Q+W (1-15)对微小变化过程,写成 dU=d Q+d w (1-16)式(1-15)和(1-16)是
热力学第一定律
的数学
表达式
。第一定律可表述为:“体系在过程中内能之改变等于在过程中体系吸收的热加上外界...
理想气体绝热自由膨胀过程的Q、 W的
表达式
答:
绝热自由膨胀Q=0,W=0。根据
热力学第一定律
ΔU=Q+W=0, H=U+PV ,因为V增大,所以ΔH>0, 理想气体之所以为0,是因为理想气体状态方程PV=nRT,使焓是T的单值函数。注意事项:1、容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空.如果将隔板抽开,左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
热力学第一定律
的内容是什么?
答:
在上述公式中,当外界对系统作功时,W为正值;若系统对外作功时,W为负值。如外界向系统传热,Q即为正值;若系统向外界放热,则Q为负值。当△E为正值时,表示系统的内能增加;如果△E为负值时,则表现系统的内能在减少。在运用
热力学第一定律
的数学
表达式
△E=W+Q解题时,应了解表达式的适用范围,...
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