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浓硝酸和稀硝酸的氧化性比较
浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性
强
答:
氧化性
的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强。你这样理解,
浓硝酸
能将NO氧化成NO2,而
稀硝酸
却不行。Na Mg Al还原性是与失去电子能力有关,而与电子数无关。
稀硝酸和浓硝酸氧化性
强弱
答:
却被NO�-�3氧化成了Fe��3+�)等有关.物质氧化性的强弱是指氧化其他物质的能力,
浓硝酸与
铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈得多,说明浓
硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化
能力强.而不能从其本身被还原的程度大小来比较.电极电势可以根据标准电极电势和公式计算,具体...
稀硝酸与浓硝酸哪个氧化性
强
答:
浓硝酸
氧化性
强。氧化性的强弱与得失电子数无关,容易得电子,氧化性就强.
稀硝酸
与硫化物反应时,只能将S2- 离子氧化成单质硫,而
浓硝酸与
硫化物反应时,能将S2- 离子进一步氧化成SO42-离子。
稀硝酸和浓硝酸的氧化性
.
答:
所以稀硝酸消耗的铜更多,铜和浓硝酸反应的时候,也是先发生铜
和稀硝酸
那个反应,硝酸先被还原成一氧化氮,但是
浓硝酸氧化性
太强了,又把生成的一氧化氮接着氧化成二氧化氮了,所以最后可以认为浓硝酸被还原成二氧化氮,另外你做实验也可以比较出来,铜和浓硝酸反应比稀硝酸反应速度明显快的多 ...
为什么
浓硝酸比稀硝酸氧化性
强,但与铜反应,前者的氮降了一价生成了二 ...
答:
稀硝酸
反应生成NO,但是NO2
的氧化性
强于NO,想想人家被还原后的生成物的氧化性还是高,不就更能说明原来它的氧化性更强吗?再个在
浓硝酸
这种强氧化性酸面前,任何低价N的形式都不存在,被继续氧化,所以生成的是N02.如果和Mg等还原性强的反应,是可能生成低价N的,也有硝铵或氮气生成,但要求还原的还原能力...
浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性
强?该如何判断?
答:
浓硝酸
强,在浓硝酸中含有许多NO2分子(工业浓硝酸呈棕色就是因为这个),而NO2是
比HNO3氧化性
还要强的物质.氧化性强弱跟酸性强弱无关其实,比如H2SO3和H2SO4,明显是H2SO4强.
稀硝酸的氧化性
没有
浓硝酸
强,为什么稀硝酸能被铜还原成一氧化氮,而浓...
答:
氧化性
的强弱与还原产物没有必然联系。不是说氧化性越强,元素的化合价就会被还原的更低。但多数情况还是满足“氧化性越强,元素的化合价就会被还原的更低”。硝酸是一个特例。
浓硝酸
反应一段时间后变
稀
,将生成NO
为什么
浓硝酸
制二氧化氮而
稀硝酸
制一
氧化
氮?
答:
因为
浓硝酸的氧化性
大于
稀硝酸
,氧化性是指得到电子的能力,与化合价无关 你可以这样理解:硝酸越浓,氧化性越强,反应中即使生成了氮的低价化合物,也会被
浓HNO3氧化
为氮的较高价氧化物——NO2;
硝酸较稀
时,氧化能力较弱,生成氮元素的较低价氧化物——NO,NO不会被
稀HNO3
进一步氧化。
浓硝酸氧化性
大于
稀硝酸
大于浓硫酸。举例
答:
或者 ①
浓硝酸
可以制取浓硫酸[6HNO3(浓)+S→(加热)H2SO4+6NO2↑+2H2O],而
稀硝酸
不行。②浓硫酸可以支取硝酸(气体稀薄)[H2SO4(浓)+NaNO3→(微热)NaHSO4+HNO3↑]注:反应剧烈程度不能作为
氧化性
强的判断依据,因为浓度也可以加快反应速率,不能排除此影响。
如何说明
浓硝酸的氧化性
强于
稀硝酸的氧化性
答:
稀硝酸
与硫化物反应时,只能将硫离子
氧化
成单质硫,而
浓硝酸与
硫化物反应时,能将硫离子氧化成硫酸根;稀硝酸只能将HI氧化成为I₂,而浓硝酸则能把HI氧化成为HIO₃。
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