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水解和电离都是吸热吗
高中化学,为什么升温既促进
水解
又促进
电离
,这两个反应不是逆反应吗?
答:
高中化学,为什么升温既促进水解又促进电离,这两个反应不是逆反应吗?不会。电离和水解不能说互为逆反应,二者是不同的反应。实际上,
电离和水解都是吸热
的,升高温度都促进,降温都抑制。可以实验证明:在使氨水不挥发的情况下加热滴有酚酞的氨水,红色会变深。
弱盐
电离吸热
,
水解
也吸热,那加热后电离平衡到底怎么移
答:
电离和水解是不同的概念,很容易混在一起,如果你是高中生的话,那我建议你记住电离只考弱酸、弱碱、水,水解只考盐类的水解。
电离和水解都是吸热
反应,因此升高温度会即促进水解也促进电离 你举得例子是碳酸根的
水解
方程,因此加热会使平衡正向移动 如果是酸式盐的酸根(比如HCO3-)那就要记住是电离大...
溶液加热是促进
电离
还是促进
水解
??例如磷酸一氢钠
答:
要看溶液所处的环境,碱性,中性,还是酸性。只说加热,
电离和水解
正反映
都是吸热
,加热都促进电离与水解。如果是磷酸一氢钠的话,它本身溶液呈碱性,弱酸根水解会产生氢氧根,碱性环境会大量抑制其水解,而电离会生成氢离子,碱性环境会吸收氢离子,使电离平衡右移,因此是电离大于水解,但因溶液有大量...
水解和电离都是吸热
,为什么升高温度,水的电离程度增大
答:
当然了,
吸热
的话升温平衡向正方向移动,促进
电离
弱电解质
电离是吸热
反应还是放热反应
答:
弱电解质
电离是吸热
的,但并不是化学反应,故不能称之为吸热反应。
...是酸根
水解
也是吸热的,难道这反应正反
都是吸热
的?
答:
醋酸是弱电解质,
电离是吸热
反应,其逆反应不是
水解
,而是酸根离子和H+之间的反应,是放热的。水解中还包含了水的电离的过程,这是吸热的。
盐类的
水解都是吸热
反应吗?
答:
盐类的
水解都是吸热
反应。水解反应是中和反应的逆反应,所以水解反应为吸热反应。升温平衡右移,水解程度增大。在溶液中盐的离子跟水所
电离
出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根...
碳酸根
水解吸热
还是放热
答:
碳酸根
水解吸热
。
电离和水解
:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程,这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-。
电离是
电解的前提,...
为什么盐溶液蒸干不考虑
电离
而只考虑盐的
水解
? 电离不也
吸热
么。。?
答:
因为
电离是
在水分子的作用下进行的,蒸过水后就不再电离了,成了晶体(分子)了。而
水解
时发生了化学变化,如果产物中有易挥发性或不稳定的物质生成的话,就很容易使水解平衡向正向(即促进水解)方向移动,最终等到的是水解产物而非原溶质。如FeCl3/AlCl3溶液等。因为水解生成了易挥发的HCl,加热溶液时...
常见
吸热
反应有什么
答:
碳酸钠
水解
反应水解反应,大多数分解反应,
电离
,少数化合反应等。大多数分解反应;盐水解反应;电离反应;少数化合反应。吸热反反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气的反应。化学反应只有少数是吸热的。不是需要加热的反应
都是吸热
反应,燃烧大多数要"点燃"都是放热反应...
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