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氨气氟化氢水氢键个数
水,
氟化氢
,
氨气的
熔沸点如何比较
答:
分子量越大,范德华力越大,沸点越高。
氢键
也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和
氨气
常温下气态,所以水熔点最高。熔点除了和分子间的...
1mol
氢氟酸
几mol氢氟键
答:
1.
氢氟酸
是
氟化氢的
水溶液,是混合物,单位不能用mol,可以说mol/L。2.1mol氟化氢有1mol
氢键
。因为氢键具有饱和性,一分子氟化氢会形成一分子氢键。
氢氟酸
,
氨气
有
氢键
吗
答:
氢氟酸
,
氨气
有
氢键
。因为N、O、F元素的电负性很强,吸引电子的能力特别强,所以,氢氟酸、氨气分子之间可以形成氢键,增强了分子间作用力。
怎么判断
氢键的
强弱?
答:
怎么判断
氢键的
强弱 与负电性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡(Kcal)。
氟化氢
和
氨气
和水都含有
氢键
,为什么水是液态而其他是气态?
答:
因为水分子之间的
氢键数目
较多(多于HF,
NH3
,CH3CH2ON,氨基酸) 作用力也较强(你应该知道为什么)所以分子间作用强 熔沸点就高啊
为什么H2O
的
沸点高于
NH3
和HF???
答:
这主要是因为水形成的
氢键的
强度大于氨和
氟化氢
,所以相应的要破坏水之间的氢键所需要的能量大于氨和氟化氢,所以水的沸点比氨和氟化氢高。
到底是
氨气
分子间形成
氢键
还是
NH3
与H2O形成氢键
答:
都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强(电负性太强)使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟(实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以(这里是关键):可以认为在
氨气
,水,
氟化氢
中,氢原子带正电,氮、氧、氟带负电,正负电荷当然相互吸引,从而形成
氢键
至于你说的:到底是氨气分子间...
NH3
比PH3稳定的原因为什么与
氢键
无关
答:
这个关键要记住:
氢键
只是一种比较强的分子间作用力,它会使物质熔沸点升高,在
水中
溶解度增大,但不影响物质化学性质(分子稳定性由共价键键能决定)。所以,
NH3
比PH3稳定的原因应该说氮氢键键能大于磷氢键,所以分子稳定;而液态
氟化氢
中有三聚氟化氢,则是因为氟化氢分子间存在比普通分子间作用力强的氢键...
碳化氢 氮化氢 氧化氢
氟化氢
都有
氢键
吗?
答:
氢键一般指的 分子间作用力 ,因此不是所有有 氢原子 的物质都会有
氢键的
。以上物质中,后面三个有氢键,第一个没有。题目中的那些物质一般写作 甲烷,氨,水,
氟化氢
。
...物均含有
氢键
时,怎样比较它们熔沸点的大小?(如
氨气
,水,
氟化氢
)
答:
于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于
氢键的
作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱,这就是为什么
NH3
比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强,故HF形成的氢键比NH3的强,所以HF沸点更高水介于两者之间 ...
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