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氧元素的最高正价和最低负价
化学
元素
周期表一到二十号元素分别是什么?
答:
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
元素的最高正
氧化数从左到右递增(没有
正价
的除外),
最低负
氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素...
化合价如何表示?
答:
金属离子均为正价,非金属离子大多数为负价.以非金属
元素最
高正价为其最外层电子数,
最低负价
为最高正价减去8 如Cl
的最高正价
为7(HClO4),最低负价为—1(HCl)给了化合式之后,若知道一种
元素的
化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价...
高一下化学:
元素
周期律 化合价的变化
答:
您好
元素的
化合价可以根据原子最外层电子数来判断 例如从第三周期开始,Na最外层有一个电子,所以
最高正价
为+1价(金属无
负价
)镁最外层2个电子,那么同理,失去电子成为镁离子时失去最外层两个电子,从而变为+2 一般最外层在4个电子以下的元素形成离子时都失去电子成为正价,最外层4个以上则的电子...
元素周期表中哪些
元素的
原子序数小于20。
答:
氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、
氧
、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,这些
元素的
原子序数都小于20。
化合价怎么算,怎么给出化合物的化学式?
答:
金属离子均为正价,非金属离子大多数为负价.以非金属
元素最
高正价为其最外层电子数,
最低负价
为最高正价减去8 如Cl
的最高正价
为7(HClO4),最低负价为—1(HCl)给了化合式之后,若知道一种
元素的
化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价...
化合价为什么不是零?
答:
金属离子均为正价,非金属离子大多数为负价.以非金属
元素最
高正价为其最外层电子数,
最低负价
为最高正价减去8 如Cl
的最高正价
为7(HClO4),最低负价为—1(HCl)给了化合式之后,若知道一种
元素的
化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价...
元素
周期表副族元素核外电子排布规律
答:
(4)最外层电子数为8的
元素
:0族。电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层。并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如
氧
原子的电子排布式为1s²2s...
化学
元素
周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一周期内,从左到右,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
几种短周期
元素的
原子半径及主要化合价如下表:
答:
【答案】C 【答案解析】试题分析:由表中信息分析:Y和M的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族
元素
,Y
的最高
价为+6价,应为S元素,M无
正价
,应为O元素;Z的化合价为+5、-3价,应为周期表第ⅤA族,原子半径小于硫原子,故处于第二周期,为N元素;R的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素...
周期表中,哪些
元素的最
外层电子数是递增的?
答:
元素最
外层电子排布呈周期性的变化规律:1、1-2号元素。只有一个电子层,在第1周期,最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子,最外层电子也是1;2号元素氦两个电子,最外层电子也是2。2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个,因此3-10号元素有两个电子层,在第二周期,最外层电子数从1...
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5
6
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