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氢离子浓度怎么表示
怎么
求
氢离子浓度
?
答:
这个题你知道了原始浓度,假设氢氧根浓度是x,那么x²除以0.1=kb。。。现在kb也就是解离常数可以查到,然后就算出了氢氧根浓度,再用离子积除以氢氧根浓度就得到了
氢离子浓度
,然后ph就可以计算了。
氢离子
的量
浓度
答:
因为:m1(H2SO4)=0.1L*0.3mol/L=0.03mol ;所以:m1(H+)=0.03mol*2=0.06mol ;(2).0.25mol/L的硫酸300ml的
氢离子
摩尔数 因为:m2(H2SO4)=0.3L*0.25mol/L=0.075mol ;所以:m2(H+)=0.075mol*2=0.15mol 。(3).混合溶液中氢离子的量
浓度
(0.06mol+0.15mol)*1000ml...
由水电离出的
氢离子
,氢氧根
浓度怎么
计算
答:
假设某酸溶液
氢离子浓度
为c(H+)=0.001mol/l=10^-3mol/L,则c(OH)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L.这个氢氧根浓度是由水电离得到的,据此也可以知道由水电离的氢离子浓度,与氢氧根浓度相同。因为水电离出的氢离子与氢氧根的浓度是1:1,即相同。碱溶液中关于氢氧根与氢离子的关系与以上可类比。
中括号
表示
的
浓度
和C表示的浓度区别(分析化学)
答:
中括号
表示
的是分析
浓度
,以[H+]为例,是指水溶液中的酸电离出来的
氢离子
以及水自身电离的氢离子。而C表示的浓度则只指酸电离出来的
ph值是最低为0 最高为14吗
答:
因为存在电离平衡,所以25℃时,任何水溶液的离子积常数都是1*10^-14,所以加入酸
氢离子浓度
增大,氢氧根离子浓度就减小(具体电离平衡移动的原因以及
如何
移动在高二上学期你将学习,一句两句说不清),所以pH降低,当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时我们便不用pH来
表示
酸碱性,...
[H+]是
表示氢离子
的物质的量还是
浓度
答:
浓度
ka中的[H+]指的是溶液中的
氢离子浓度
还是只是弱酸电离出的[H+]_百...
答:
溶液中的
氢离子浓度
近似等于弱酸电离出的[H+](可以忽略水的电离)。但特殊情况下要考虑水的电离,比如说,PH=5的盐酸溶液,稀释1000倍,盐酸电离出的H+浓度为10^-8mol/L,PH不能等于8,此时就要考虑水的电离。也就是说,当酸电离出的H+浓度和水电离出的H+浓度相近时,才考虑水的电离。
按有效数字规定,
怎么
算已知ph值的溶液的
氢离子浓度
?
答:
ph=-lg
氢离子
物质的量
浓度
=4.03 所以氢离子物质的量浓度为10的负4.03次方mol/l
氢离子浓度
比上氢氧根浓度是什么意思
答:
根据氢离子与氢氧根离子浓度之比,我们可以知道溶液的酸碱性。设c(H+)/ c(OH-)=a,则 当 a>1 时,溶液中
氢离子浓度
大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性;当 a=1 时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,溶液呈中性;当 0<a<1 时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性。结合该...
氢离子浓度
指数的溶液pH
答:
在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性,[H⁺]=[OH⁻]时呈中性,[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性.但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时,直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系
表示
溶液酸碱性强弱就显得很不方便.为了免于用
氢离子浓度
负幂指数...
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