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氟无正价氧无最高正价
为什么元素周期表中金属元素和非金属元素的熔沸点不同?
答:
(1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(
氟无正价
,
氧无最高正价
),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)二、单质的熔点...
元素周期表有什么规律 每一周期,每一主族、副族.
答:
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素
最高正价
由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(
氟无正价
,
氧无
+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 (1)同一周期...
为什么第二周期元素的
最高价
不是正七价?
答:
而
氧
作为非金属性仅次于
氟
的元素,其最外层电子也难以全部参与成键,已知氧化态多呈负价和仅有少数正价化合物,但均无法达到其它氧族元素的正六价.其余主族元素
最高正价
都仅能达到其族价,稀有气体氖迄今未见确定的化合物形式,故第二周期的最高正化合价只有氮元素能达到的正五价了。
高一化学必修2
答:
2 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素
最高正价
由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(
氟无正价
,
氧无
+6价,除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素电子...
关于化学的几个问题
答:
这个规律在主族元素中不管金属或非金属都适用。。但要注意,有的主族元素是没有正化合价的,如
氟
,
氧
。如果说氟的
最高正价
是+7那就错了。但对于“主族元素最高正价等于 其原子 最外层电子数”是正确的,因为,只有有最高正价才说“主族元素最高正价等于 其原子 最外层电子数”,没有就不说...
如何比较元素非金属性的强弱
答:
二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。2、
最高价氧
化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性比磷强。3、非金属单质间的置换反应。4、元素的原子对应阴离子的...
元素周期表中哪些元素的原子序数小于20。
答:
氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、
氧
、
氟
、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,这些元素的原子序数都小于20。
初三化学:求常见化学化合价口诀!(带辨别正负价的)
答:
一二铜,二三铁,亚铜亚铁是低价。铝是正三氧负二,氯是负一最常见。硫有负二正四六,正二正三铁可变。正四硅,二四碳,单质零价永不变。负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根,正一价的是铵根。其他元素有变价,先死后活来计算。一价氯氢钾钠银,二
价氧
钡钙镁锌。三铝四硅五价...
化学元素周期表一到二十号元素分别是什么?
答:
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的
最高正氧
化数从左到右递增(没有
正价
的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素...
氧化性强弱与非金属性强弱有关吗
答:
元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。元素单质在25℃,pH=14水溶液中的氧化性强弱为:F₂ >Cl₂ >O>₂ Br₂ >I>₂ O>₂ At>S8>C>Si>N>₂ P>Se>B>Te>As>H₂元素单质在25℃,pH=H₂ 0水溶液中的氧化性...
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