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正盐的定义
高一必修一化学复习资料
答:
(1)
定义
:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的...
高一化学知识点,要全
答:
(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)
正盐
和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液...
化学:kcl为什么是无氧酸盐?
答:
酸式盐
定义
:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。http://baike.baidu.com/view/154804.htm 无氧酸 根据酸中含氧与否,分为含氧酸和无氧酸。http://baike.baidu.com/view/705751.htm KCl,可以理解为KOH和HCl反应生成的。那么,Cl,就是来自HCl,而...
碳酸氢钙是氧化物,酸,碱还是盐
答:
(4)酸式盐与
正盐
水解程度比较:强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]显然,两种相同浓度的溶液其碱性:NaHCO3<Na2CO3 在中学阶段,所有酸式盐都
定义
为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要...
高一化学人教版必修一复习提纲
答:
1、胶体
的定义
:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。2、胶体的分类: ①. 根据分散质微粒组成的状况分类: 如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体...
...可以看成是盐酸的酸根,硝酸钾和硫酸钡也是盐,
盐的
分类标准?再写3种...
答:
由金属阳离子和酸根离子组成的化合物叫盐。 CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2
几个基础的化学问题~
答:
1.但是水和外界的大气压是相连的,消耗掉的水会从外界压进来的水中填充,主要是因为内气体的量减少,使得气压降低,液面上升 2.NaOH和SO2反应,少量SO2的话,生成是Na2SO3 但是如果大量的SO2的话Na2SO3+H20+SO2=2NaHSO3,NaHCO3也是同样的道理,只不过吧通入的气体从SO2改成CO2罢了 3.是紫黑色的固体...
化学物质分为 酸碱盐 和其他的什么?
答:
按离子:
正盐
、酸式盐、碱式盐 D、氧化物 金属氧化物、非金属氧化物、两性氧化物、酸性盐化物、碱性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物、超氧化物。。。(2)、有机化合物 A、烃 a、烷烃 b、烯烃 c、炔烃 d、芳香烃 e、稠芳香烃 B、烃的衍生物 a、卤代烃 b、醇 c、酚 d、醛 e、羧酸 f、...
H2CO3是啥意思
答:
在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6H2CO3, (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO2,压力为1 atm)的pH约为4,而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么
定义
酸雨为PH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7...
Mg(HSO4)2命名
答:
(4)酸式盐与
正盐
水解程度比较:强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]显然,两种相同浓度的溶液其碱性:NaHCO3<Na2CO3 在中学阶段,所有酸式盐都
定义
为可溶于水,如要出沉淀,就必须超过溶解度,并非一定要不...
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