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无机化学课后答案
无机化学
原理中几个问题的讨论
答:
(1)a表示钠单质变为气态原子的反应热,这就是金属的升华焓;故
答案
为:升华焓;(2)b表示气态电中性基态钠原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量,这就是第一电离能,故答案为:第一电离能;(3)c表示将1mol氯气拆开为2个气态中性氯原子所需要的能量,这就是键能,故答案为...
求北师大
无机化学
第四版,第五章41题
答案
!!!
答:
判断以下说法的正确与错误.尽量用一句话给出你作出判断的根据。(1)温度高的物体比温度低的物体有更多的热。(2)氢氧爆鸣气反应产生的热使气体体积急剧膨胀引起爆炸。(3)加热向碳酸钙提供了能里导致了碳酸钙分解。(4)醋酸溶于水自发电离产生氢离子和醋酸根离子。这是由于醋酸电离反应的标准摩尔白由能...
大学
无机化学
题(求解析 高分悬赏)
答:
1. 选D。I2是固态,浓度是常数,故其不变,而I-浓度减半,电极电势升高,故选D。2. 有4个亚层。角量子数l和主量子数n的关系为 l=0,1,2,……,n-1(整数,共可取n个值)故n=4时,角量子数可以是0,1,2,3即4个,即亚层可以有4s、4p、4d、4f。3. 最多有2个电子。n,l,m...
如果能给这题的详细
答案
,感激不尽 大一,
无机化学
答:
[Ag(NH3)2]+ + I- = 2NH3 + AgI (1) K0=K0f/K0sp Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ (2) K0f={[Ag(NH3)2]+}/{[Ag+][NH3]²} AgI = Ag+ + I- (3) K0sp=[Ag+][I-]Ag+ + e = Ag (4) E0(Ag+/Ag)=0.7996V [Ag(NH3)2]+...
求高手啊!!!大学
无机化学
(详解)!
答:
1)标准电动势E=E(Pb2+/Pb)-EP(Pb2+/PbSn2+/Sn)=0.01v。。正电极电势减去负电极的电极电势 2)考点是浓度对电极电势的影响 φ=φo+lgCr(Sn2+)0.0592V/n=-0.136v+0.592/2x(0.10mol/L)
答案
自己拿计算机算吧。。公式是能斯特方程。。。如果有书可以找书上能斯特方程对一对,希腊...
大一
无机化学
复习题目,大佬给个
答案
,网上有些查不到
答:
解:⑴根据气体状态方程式PV=nRT可得:n=PV/RT=26.3×0.50/[8.31×318]=0.00498mol设平衡时NO2的物质的量为2xmol;N2O4的物质的量为0.0030-xmol平衡时总的物质的量为0.00498=(0.0030-x+2x)x=0.00198mol45度时N2O4的分解率为x/0.0030=0.66标准平衡常数K=(2x/0.5)∧2/[(0....
无机化学
题如图所示求详细过程
答案
是选a
答:
= sqrt(Ksp/[Cl-]^2) = 1.13 × 10^-10 mol/L 因此,Q = 1.13 × 10^-10 mol/L 将E° = 0.268V,n = 2,Q = 1.13 × 10^-10 mol/L代入电极电位方程式,可得:E = 0.268V + (0.0592/2) * log(1.13 × 10^-10) = 0.324V 因此,
答案
为A、0.324V。
如图,
无机化学
,正确
答案
是C,给出解释。
答:
F 半斤小 电离能大
在线等
答案
,各位看看,
无机化学
答:
混合后得到200mL 溶液,其中NH4Cl的摩尔浓度是0.05 ,NH3*H2O浓度是0.05 形成等浓度的缓冲溶液。缓冲溶液氢离子浓度近似计算 :[H+]=ca /cb * Ka 这里都是0.05mol/L 则c1=c2 那么,[H+]=Ka 氨水的电离常数:Kb=1.8*10^-5 则,pKb=-lg(1.8*10^-5) = 4.74 那么,NH4+的酸度...
大学
无机化学
,来高人给高分.麻烦不要复制,网上没有
答案
,我查过了,谢...
答:
解:⑴根据气体状态方程式PV=nRT可得:n=PV/RT=26.3×0.50/[8.31×318]=0.00498mol 设平衡时NO2的物质的量为2xmol;N2O4的物质的量为0.0030-xmol 平衡时总的物质的量为0.00498=(0.0030-x+2x)x=0.00198mol 45度时N2O4的分解率为x/0.0030=0.66 标准平衡常数K=(2x/0.5)∧2/[(...
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