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恰好中和
强酸的PH值加上强碱的PH大于14,混合后显碱性.是必须二者等体积混合么...
答:
不是必须等体积,但可以等体积,等体积的前提是OH-浓度>H+浓度.首先你得知道为什么强酸的PH值加上强碱的PH大于14时,混合后混合溶液会呈碱性.混合后溶液呈碱性也就是说溶液中有OH-,即OH-中和掉强酸完全电离出来的H+后有部分剩余,也就是说在这个混合溶液中不是OH-H+
恰好中和
,而是OH-的物质的量>H+...
小明在做酸碱
中和
反应实验时,先取了一支试管,倒入2mL___(填“氢氧化...
答:
该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物,属于复分解反应.林林认为将两种物质滴加顺序颠倒,也能
恰好中和
.不同意他的看法,原因是:石蕊试液遇中性溶液和酸性溶液都不变色,如果变红说明碱已经过量.故答案为:氢氧化钠溶液;稀盐酸;NaOH+HCl=NaCl+H2O;复分解反应;不同意,石蕊试液遇...
...与多少毫升的0.1Mol/L的硫酸溶液混合,才能
恰好
完全
中和
答:
NaOH物质的量为0.1L*0.2mol/L=0.02mol 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 完全
中和
时需要H2SO4物质的量为0.01mol 所需硫酸溶液体积为0.01mol÷0.1mol/L=0.1L=100ml
...%的盐酸中加入一定量20%的烧碱溶液
恰好
完全
中和
。求所得溶液中溶质...
答:
50克质量分数为14.5%的盐酸 HCl质量为7.25g,物质的量为因为和氢氧化钠完全
中和
所以氢氧化钠物质的量也为0.1986mol 氢氧化钠质量为7.95g 氢氧化钠溶液质量为39.7g 所以根据质量守恒定律反应后的溶液质量为50+39.7=89.7g NaCl---HCl 58.5---36.5 m---7.25g m=11.62g 所以w=溶质质...
中和
反应的判断方法
答:
酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。就叫
中和
反应。 判定中和反应的方法是:必须是酸和碱发生反应 而且反应有盐和水生成
某二元酸H2X0.68g跟32g5%的NaOH溶液
恰好
完全
中和
,计算 1 H2X的摩尔...
答:
NaOH的物质的量=32g*5%/40g/mol=0.04mol H2X + 2NaOH = Na2X + 2H2O 1 2 n(H2X) 0.04mol 0.68g二元酸H2X 的物质的量n(H2X)=0.02mol 这种二元酸的摩尔质量=0.68g / 0.02mol=34g/mol 即H2X的相对分子质量为34 X的相对原子质量为 34-1*2=32 由于X原子核内...
...向混合物中加入10%盐酸146克,溶液
恰好中和
,求:
答:
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 36.5x/40 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 y 73y/106 x+y=18.6 36.5x/40+73y/106=146x10 求出x就可以了。氢氧化钠的质量分数=X/18.6x100 根据x、y,求出氯化钠 氯化钠的质量分数=氯化钠质量除以164.6x100 ...
...加入1mol/L的NaOH溶液500mL
恰好中和
,中和后的溶液中加过量的Ba(OH...
答:
2.33gBaSO 4 的物质的量为: 2.33g 233g/mol =0.01mol,根据硫酸根守恒n(H 2 SO 4 )=n(BaSO 4 )=0.01mol,所以硫酸的物质的量浓度为 0.01mol 0.01L =1mol/L;根据方程式H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O可知,以0.1mol硫酸反应飞氢氧化钠的...
1、常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生
中和
反应,当溶液中
答:
溶液呈碱性,c(CH3COO—)<c(Na+),B是错的 C、如果是
恰好中和
,溶液是碱性(B中已经说明),现在溶液是酸性,显然醋酸过量,因此C不正确 D、这个离子浓度表明溶液呈碱性,这就无法判断了,因为恰好中和、氢氧化钠过量、氢氧化钠略微不足,这三种情况都可能产生这种结果,故不一定是氢氧化钠过量,...
...质量分数为百分之3点65的残余盐酸。请通过计算若要
恰好中和
100...
答:
若仅仅是残余盐酸的话旧简单了,只要按照NaOH与盐酸1:1摩尔比计算即可。100*3.65%/盐酸分子量=需要的NaOH/NaOH分子量 100千克的这种酸性废水,理论上需要NaOH固体=100*3.65%*40/36.5=4kg
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