55问答网
所有问题
当前搜索:
怎么计算溶液ph
化学计量点前后0.1%
的ph怎么算
答:
通过氢离子浓度变化来
计算
。根据定义,pH=-lg[H+]。在化学计量点前后0.1%时,假设
溶液
中氢离子浓度分别为c1和c2,则该点前
的pH
值为-pH1=lgc1,该点后的pH值为-pH2=lgc2。由于浓度变换均匀,在近似情况下可认为Δ[H+]/[H+]≈ΔpH/pH。
离解度是什么意思?
怎么计算
的呢?
答:
离解度公式的应用:1、
计算溶液
的酸碱度:离解度是衡量弱电解质电离程度的重要指标,因此可以用来计算溶液的酸碱度。在实际应用中,通过测定不同浓度的溶液的离解度,可以得到
溶液的pH
值,进而了解溶液的酸碱性质。这对于化工、制药、生物工程等领域都有重要的应用价值。2、研究化学反应平衡:离解度是...
计算PH
的题目
答:
c(HCO3-)=0.2 mol/L c(CO3 2-)=(1.33/106)/0.25=0.05 mol/L 由 HCO3- <===> H+ + CO3 2- Ka2 = c(H+) c(CO3 2-)/c(HCO3-)c(H+) = Ka2 X c(HCO3-)/c(CO3 2-)=2.244*10^-10
pH
=9.65
...2+中除去Fe3+为什么
PH
调到3。2-4。这个值是
怎么算
出来的 各为0.1mol...
答:
1.氢氧化铁比氢氧化铜的溶度积小很多。不同的参考书提供的数据不同(实验的精度不同),
计算
的结果也有差别。如果提高
溶液的pH
首先是氢氧化铁先沉淀下来。根据溶度积关系式:c(Fe3+)c(OH-)3==Ksp[Fe(OH)3]一般地说,在分析化学的范围,某离子浓度减小达到1×10-5mol/L实际认为已经沉淀完全。那么...
0.1mol每升的碳酸氢钠
的pH
是多少?
怎么算
答:
/2。pH是溶液中氢离子浓度的负对数,即PH=-lg(氢离子物质的量的浓度= - lg[H+],所以只有溶液才可能有pH,即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响,饱和碳酸钠大约是10,饱和碳酸氢钠大约是8,不同的浓度有不同的PH值物质的量浓度相同时,Na2CO3
溶液的pH
比NaHCO3溶液的大,都大于7。
kcn
的ph怎么计算
答:
K = C(H+)C(CN-)/C(HCN)在KCN
溶液
中 HCN的浓度约等于OH-浓度, C(H+)=10(-14次方)/C(OH-)C(CN-)==0。1 mol/L 两式代入求出 C(H+) 再
求PH
。K = C(H+)C(CN-)/C(HCN)在KCN溶液中 HCN的浓度约等于OH-浓度, C(H+)=10(-14次方)/C(OH-)C(...
急急急!!!高中 化学 高二 的。。电解
溶液 ph
的
答:
溶液pH
的
计算
1.基本计算:(1)pH=-lg[c(H+)]若c(H+)=10-n mol/L,则pH=n 注:-n为幂,我打不出上标 若c(H+)=m*10-n mol/L,则pH=n-lgm (2)任何水溶液中,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的,即:c(H+)=c(OH-)(3)常温(25摄氏度)时:c(H+)*c(OH-)...
计算pH
=5的盐酸溶液稀释1000倍后的
溶液的pH
值?
答:
得到的
溶液的pH
值为多少 我知道不会超过7,但是希望知道
怎么算的
.
计算
过程是不是这样的. 盐酸电离出来H+的是10^-8、所以水电离的OH-是10^-6?、然后水电离的H+是10^-6?、 加一加是1.01*10^-6然后再log一下?、为什么算出来不是6.98. 讲清楚的有追加呃.
计算pH
=5的盐酸溶液稀释1000倍后的
溶液的pH
值
答:
根据强酸
溶液
体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,
pH
值比原来增加1个数量单位。本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论
如何
稀释也不可能显碱性。这种判断错误的原因在于忽略了水的电离,当酸电离出的[H+]远远大于水电离出的[H+]时,水电离出的[H+]...
【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该...
答:
你对这个实验设计的原理还不明白。最后测量
pH
值时,
溶液
并不是单一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同。此时不能根据 K=[H+]^2/c
计算
,此公式只适用于单一的弱酸溶液。对缓冲溶液,应使用公式 [H+]=K*[酸]/[酸根]。此时 [酸]=[酸根],因此 [H...
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
其他人还搜