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弱碱化学试剂有哪些
...氧化物且A
是
红棕色固体,元素X、Y、Z是中学
化学
中常见的
答:
故答案为:3Fe+4H2O(g) 高温 . Fe3O4+4H2;(3)若
试剂
1
是
NaOH溶液,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;(4)若试剂2是盐酸,①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁离子和硫氰化钾溶液...
化学试剂
变质的原因?
答:
引发和促使
化学试剂
发生变化的原因,大致可归纳如下。a. 挥发 挥发是挥发性试剂造成试剂损耗、浓度改变、规格下降的最常见的原因。挥发性试剂的一般特点是:分子量较小、沸点较低。常见的无机
试剂有
:浓盐酸、浓硝酸、发烟硫酸等,有机试剂则有碳原子数较少的液态物质,如:甲醇、乙醇、石油醚、汽油等...
(2008?东莞一模)三氯化铁
是
中学
化学
实验室中必不可少的重要
试剂
.某兴趣...
答:
实验的目的是制备FeCl3?6H2O,由装置图可知,在A中,废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁,经过滤可分离出铜,氯化亚铁和过量的盐酸流入烧杯中,硝酸将氯化亚铁氧化生成氯化铁,经蒸发浓缩反应液,可制得FeCl3?6H2O,另外在C中补充量气装置,可测得铁的含量,(1)检验装置的气密性可以用加热法和注水法,...
化学试剂
撒了怎么办?
答:
如果浓酸或浓碱流到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠或乙酸中和,再用抹布擦干,若量较少,可立即用湿布擦净,再用水冲洗抹布。若不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(若是浓硫酸,必须先用抹布擦拭,然后再用水冲洗,因为浓硫酸溶于水会放出大量的热),再用碳酸氢钠溶液(3%-5%...
哪些
碱的水溶液中没有金属离子
答:
强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中
是
完全电离的,而弱酸、
弱碱
的电离是不完全的。初中
化学
主要研究强酸、强碱和盐类的电离。溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多,溶液的导电能力就越强。相同条件下,又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱,水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。2、酸、碱、盐的...
化学试剂
的变质现象及预防措施
有哪些
答:
化学试剂
在贮藏过程中是否变质是由因素决定的:第一是由试剂结构所决定的物理性质和化学性质;第二是促使试剂变质的环境条件。因此,如欲防止试剂变质,就应该了解试剂结构和性质之间的一般规律,并杜绝造成试剂变质的客观因素。此处所指环境条件乃指试剂贮藏处的温度、光照以及介质。空气中除了常见的 O2 、 ...
...其ph的计算值与实验有一些差异,造成差异的因素
有哪些
??
答:
主要
是
弱酸(碱)的强度,温度和配比关系。在一定的温度下,缓冲溶液的关系式是一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液的通式:PH=PK-lgc酸/c盐
弱碱
和弱碱盐组成的缓冲溶液的通式:PH=14-PKb+lgc碱/c盐从缓冲溶液的通式我们可知,缓冲溶液的PH值与电离。缓冲溶液是无机
化学
及分析化学中的重要概念,缓冲溶液是指具有...
化学
必修二有机化学
答:
1.氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性。2.不是所有的物质都有化学键结合。如:稀有气体。3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28, 如:白磷。5.电解质溶液导电,电解抛光,等都
是化学
变化。6.常见气体溶解度大小:NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2 7.相对分子质量相近且...
高一
化学
所有要被的东西整理
答:
步骤②配成溶液,观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用
化学试剂
检验 ①稀盐酸、BaCl2溶液 SO42- ②生成白色沉淀化学③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl方法 ①稀HNO3、AgNO3溶液Cl- ②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3二、 物质的量及物质的量浓度× NA × M 物质的量 ÷×NA n(mol...
几个初中
化学
问题,很急!
答:
1.
是
盐。是显碱性的盐。能够用来中和胃酸正好。NaOH碱性太强。2.酸性溶液是PH值小于5的,显酸性的。而酸是HCl、H2SO4等等。3.不是啦。酸和碱是中和反应。酸和盐、金属氧化物,碱和盐、非金属氧化物,盐和盐是复分解反应。这些能不能反应要看它们是否生成了沉淀、水或者气体,满足其一就能反应。...
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