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平均反应速率的求法
关于化学
反应速率的
计算
答:
是用物质的量浓度计算,单位为mol/(L.s)或mol/(L.min)含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化 举个简单的例子 氮气+3氢气=(可逆)2氨气 如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L 那么
反应速率
为 (2-0.8)/2=0.6mol/(L.min)而且反应物反应速率与化学计量数成比例 氢气就是3*...
化学
反应速率
如何计算K值?
答:
算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。k是速率方程式中的比例系数。对不同的反应,k的数值各异;对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的
反应速率
,因此有时也称k为“比速率”。
化学
平均反应速率
问题
答:
CO --- CO2 0.1 0.1 0.1-x 0.1+x K=(0.1+x)/(0.1-x)=4 x=0.06mol/L v(CO2)=0.06/10=0.006mol/L.min 转化率=0.06/0.1=60
化学
反应速率
常数练习题
答:
关系是反应速率常数是测试化学
反应速率的
表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(
平均反应速率
),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S,则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-...
10s内生成硫酸铝的
平均反应速率
是( )
答:
C 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,在溶液体积不变的情况下,硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,则硫酸铝的浓度增加 ,所以10s内生成硫酸铝的
平均反应 速率
是 0.02 mol/(L•s)= 1.2 mol/(L•min),故选C。楼上的没有考虑到单位,题目里的是s,选项...
均相化学
反应的速率
定律
答:
(1)初始速率法。若
反应速度
较慢,则当给定体系内反应物和产物的初始浓度后,某产物P的初始
反应速率
为:地球化学 在一段时间内变化很小,或近似地认为不变,可方便地测定。改变一种组分,如A的初始浓度,而保持其他组分的初始浓度不变,则:地球化学 取对数后为:地球化学 图4.13 初始
速率法求
取...
化学
反应速率
和正逆反应速率
答:
化学反应速率和正逆
反应速率的
要点:化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(
平均反应速率
),用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。正反应速率和逆反应速率通常表示瞬时速率,
平均速率
一般表示单位时间内反应物...
化学
反应速率
中的k如何计算
答:
算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。k是速率方程式中的比例系数。对不同的反应,k的数值各异;对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的
反应速率
,因此有时也称k为“比速率”。
均相化学
反应的速率
定律
答:
应用初始速率法得到图4.13,可得
反应速率
方程:地球化学 与反应式中各组分的化学计量有很大差别。而在有O2的条件下,黄铁矿的氧化反应为:地球化学 用初始速率法得:地球化学 图4.13 初始
速率法求
取黄铁矿的氧化
反应的
速率方程(据McKibben和Bares,1986)(2)积分法。对于一般的反应式(4.108),由式(4....
化学转化率,
反应速率
等所用的公式
答:
1:化学方程式中各物质的
反应速率
比等于它们的化学计量数比 2:化学方程式中各物质的反应速率都表示同一化学反应速率 3:物质的反应速率可以粗劣地从颜色变化快慢,气体生成的快慢,沉淀生成的快慢等现象判断 4:物质的反应速率具体的数值可用公式求出:一般为:物质的量的变化量/时间 在可逆反应中一般为:...
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