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平均反应速率用乘g吗
所学的化学基础知识有哪些(初中和高中)?
答:
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学
反应速率
,而本身的质量和化学性在化学...
反应
mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少...
答:
B 试题分析:根据题意利用化学反应速率之比等于化学计量数之比,各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比,确定m、n、p的关系,A的浓度减少了a mol/L,同时C的浓度增加了2a/3 mol/L,则m:p=3:2,又测得
平均反应速率
v(C)=2v(B),则n:p=1:2,达到平衡后,若保持温度不变,给体系...
化学,化学
反应速率
的问题
答:
设N2的转化量是x N2 + 3H2 == 2NH3 起始:0.8 1.6 0 转化: x 3x 2x 平衡:0.8-x 1.6-3x 2x 2x/(2.4-2x)=20% x=0.2mol 可计算出平衡时:c(N2)=0.3mol/L C(H2)=0.5mol/L C(NH3)=0.2mol/L 由于平衡常数等于
反应
体系平衡时生成物的浓...
(1)化学平衡常数K表示可逆
反应
的进行程度,K值越大,表示反应物的转化率...
答:
min);故答案为:0.03mol/(L?min);②0~4min时,消耗的CO的浓度为:0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L,则CO的转化率为0.120.20×100%=60%;用三段式法计算: CO(
g
) 十 H2O(g) CO2(g) 十 H2 (g)起始:0.20mol/L 0.30mol/L 0 0转化:0.1...
质量作用定律适用于什么
反应
,表达式是什么
答:
质量作用定律只适用于基元反应,因此该定律可以更严格完整地表述为:基元反应的
反应速率
与各反应物的浓度的幂的乘积成正比,其中各反应物的浓度的幂的指数即为基元反应方程式中该反应物化学计量数的绝对值。质量作用定律由G.M.古德贝格和 P.瓦格1867年提出,定义是:化学反应速率与反应物的有效质量成正比...
求:化学
反应
的
速率
和限速 详细公式 A(g)+B(g)=(可逆)C(g)+D(g) 后...
答:
化学
反应速率
V(A)=△C(A)/△t,物质BCD同理。化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度,此时反应物A、B和生成物C、D的浓度不再改变。
化学反应平衡与化学
反应速率
问题
答:
1.D 分析:正
反应速率
增大,可以是增加反应物浓度,或者是正反应是吸热反应时,升温。A中反应物浓度不变,所以正反应的速率不变,减小C或D的浓度,逆反应速率减小,所以平衡向正反应反向移动。B中是逆反应速率增大,C中是正反应速率减小,因为反应物的浓度减小了 2.BC 分析:A中,只要是升高温度,...
...经2minB的浓度减少了0.6mol/L,对此
反应速率
的表示正确的是
答:
B 就是看系数比吧 D 的话因为反应物随着反应进行,浓度不断减小,所以
反应速率
不断变慢
已知:N2(
g
)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮...
答:
氨气生成浓度为0.08mol/L,则氮气的消耗浓度为0.04mol/L;消耗N2的
平均反应速率
=0.04mol/L5min=0.008mol/L?minK=[NH3]2[N2]?[H2]3=0.220.4×1.03=0.1(L/mol)2反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为:0.4+1=1.4mol/L、1...
化学必修二的一点小疑问 急~~~高手来 求解释!!
答:
1、0.6m/p mol L-1
乘以
2min乘以2L=2.4mol为A反应掉的量,所以p的生成量 2.4q/p mol 2、原电池大于浓度大于温度大于表面积、3、x消耗0.6,y消耗0.2,z生成0.4,所以
反应速率
之比为3:1:2 4、原电池反应一定是氧化还原反应,但如果有外加电源,那就是电解池了。判断是不是原电池反应...
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