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带有氢氧根的都是减吗
化学问题
答:
2,平衡会向右移动是说弱电解质的离子数会增加,但是由于加水稀释,即使离子数增加,浓度依然会减小,就比如说除数和被除数同时增大,但是被除数比除数增加的快,商仍然会变小 3,变化不一样,强酸强碱完全电离,所以稀释时浓度下降得快 而弱酸弱碱不是完全电离,由上面一题可知,平衡向右移动,会电离出...
醋酸钠的水解平衡中加醋酸钠,为什么
氢氧根
离子浓度减小了
答:
醋酸钠的水解平衡中加醋酸钠,为什么
氢氧根
离子浓度减小了 从浓度的角度考虑,“越稀越水解”,浓度越大,水解程度越小,在醋酸钠的溶液中加入醋酸钠,浓度增大,水解程度减小.
化学:有关盐的水解
答:
乙酸钠完全电离,所以简单的认为,溶液中有na+,ch3coo-,ch3cooh,oh-,h+。水电离得
氢氧根
和氢离子总是极少量的(除非乙酸钠的浓度也很小)。5种微粒排序如下:1。Na离子全部电离并游离在溶液中;2。乙酸根离子全部电离并少量水解成为乙酸分子:乙酸根+水-〉乙酸+氢氧根(1);3。如果乙酸钠溶液溶度...
溶液中氢离子和
氢氧根
离子有没有可能同时增加或减少?
答:
水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10^-14。在升高温度,或降低温度,水的离子积常数就会发生变化,也就是氢离子和
氢氧根
离子浓度发生变化
高三化学氢离子浓度乘以
氢氧根
离子浓度不是Kw吗,为什么不是十的负...
答:
D选项中有前提:指
的是
由水电离出来的H+和OH-,而不是溶液中的H+和OH-。如:在水中加入硫酸,溶液中c(H+)增大,而由水电离出来的c(H+)和c(OH-)
都减
小,故乘积减小。
问大家一个化学问题:原电池负极消耗
氢氧根
,正极生成同样多的氢氧根,那 ...
答:
电池作为一个整体,是不带电性的;但是你现在考虑电池里面,就必须用微观思想:也就是说,电池内部不是绝对的稳态,而是一个动态的。充电时,将电解液变成不稳定的水溶液,放电时,通过电子的移动作功减少变成稳定的水溶液,然后,就没电了。负极,聚集大量正离子,抑制水本身的电离作用,H根和OH根...
醋酸钠的水解平衡中加醋酸钠,为什么
氢氧根
离子浓度减小了
答:
醋酸钠溶液为碱性,加水
氢氧根
被稀释,即氢氧根浓度变小,但溶液的水的离子积不变,所以氢离子浓度增大。
第一题,求解。。。
答:
注意如果是中性,那由水电离出来的氢离子浓度等于
氢氧根
粒子浓度等于10的负七次摩尔每升,此时其他试剂没有引入氢离子或者氢氧根粒子,没有破坏水原来的电离平衡。本题中水电离出来的氢氧根离子为10的负13次,所以肯定不为中性。本题中水电离出来的氢氧根离子为10的负13次(此时水电离出的氢离子也是10的负...
为什么如果既产生氢气又产生氧气 ①若原溶液呈酸性则pH减小;②若原溶液...
答:
因为pH=ーlg[H⁺],所以pH减小;②碱性溶液中水的质量减少了,溶液的浓度就增大了,
氢氧根
离子浓度也随着增大,氢离子浓度减小,因为pH=ーlg[H⁺],所以pH增大;③中性溶液中水的质量减少了,溶液的浓度虽然增大了,但氢离子和氢氧根离子浓度都不变,所以pH不变,溶液仍呈中性。
为什么酸溶液中酸电离的氢离子和水电离的
氢氧根的
乘积是水的离子积
答:
电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时
氢氧根
离子溶度为10的-14方,水电离是等效的,也就是水电离时有一份氢氧根就要有一份氢离子,那么水电离的氢离子就很少。水的离子积...
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