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已知溶液ph如何算浓度
已知
某溶液氢离子
浓度
为0.2mol/L,
怎样计算
该
溶液的PH
值?请详细解答
答:
PH
= -lg[H+],就是H+
浓度
的负对数。如,c(H+)=0.1mol/L,PH=-lg(10^-1)=1 c(H+)=10^-4,PH=-lg(10^-4)=4 c(H+)=10^-12,PH=12 这个题,c(H+)=0.2mol/L,PH=-lg(2x10^-1)=1-0.3=0.7 (lg2=0.3)不懂追问,请采纳 ...
已知
某溶液氢离子
浓度
为0.2mol/L,
怎样计算
该
溶液的PH
值?请详细解答
答:
PH
= -lg[H+],就是H+
浓度
的负对数.如,c(H+)=0.1mol/L,PH=-lg(10^-1)=1 c(H+)=10^-4,PH=-lg(10^-4)=4 c(H+)=10^-12,PH=12 这个题,c(H+)=0.2mol/L,PH=-lg(2x10^-1)=1-0.3=0.7 (lg2=0.3)不懂追问,请采纳 ...
想
知道
:
已知
由水电离出的氢离子
浓度
,
如何
判断
溶液
的酸碱性?
答:
因为纯水电离的氢离子为1乘以10的负7次方貌似不能判断
溶液
的酸碱性= =。当然。溶液的酸碱性也就是
PH
值是根据溶液中氢离子的总
浓度计算
的,只
知道
水电离的氢离子浓度是无法判断的。如果是溶解了某溶质的溶液,因为溶质也可能电离出氢离子或者影响水的电离,如果是没有任何杂质的水.....
如何
求
溶液的PH
值?
答:
方法一:
已知
氢氧根离子的
浓度
,取其负对数,根据POH+PH=14,用14减去POH数值,即可得出pH值。方法二:根据水的离子积常数:[H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴,先用Kw除以氢氧根离子浓度,
计算
出氢离子浓度,然后再取其负对数,得到PH值。
溶液的pH
值,是指氢离子浓度...
已知
某h2so4溶液的物质的量
浓度
为0.05mol/L,
计算
该
溶液ph
值_百度...
答:
H2SO4
溶液
的物质的量
浓度
为0.05mol/L 所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L 所以
PH
值是
pH
=-lg[H+]=-lg[0.1]=1 PH=1
怎样
用公式求解一种
已知浓度
的
溶液的PH
答:
pH
的
计算
公式如下:C(H)为H离子
浓度
-lg(C(H)),碱性
溶液
中 14-lg(C(OH))
如何计算
HAc的缓冲
溶液PH
值?
答:
先
pH
=2.53的HAc的
浓度
H+=(c*ka)1/2
ph
=1/2(pc+pka)=2.53=1/2(pc+4.76)pc=0.3 c=0.5mol/L
PH
=13.00NaOH OH-=0.1mol/L HAc过量形成HAc---NaAc缓冲
溶液
NaAc的浓度为0.1/2=0.05 HAc的浓度0.5-0.1 / 2=0.2 PH=PKa-lg0.2/0.05=4.76-0.6=4.16 ...
已知
酸溶液的
浓度
和体积和碱溶液的浓度和体积,求混合
溶液的ph
值
答:
前提是混合以后混合
液
的体积等于酸碱的体积和。然后进行酸碱中和,酸过量就用氢离子
浓度计算PH
。碱过量就用氢氧根浓度计算POH,然后14-POH
如何
通过量
浓度
来
计算溶液PH
值?
答:
Ph
=-log(c(H+))
已知浓度如何计算
盐类
pH
值
答:
最简式:
pH
=(pKa1+pKa2)^1/2 近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-
浓度
发生改变,...
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